河北省邯郸市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-07-27 浏览次数：152 类型：高考模拟

一、单选题

1. 沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古以剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”。其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是（）

A . “剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物 B . 合金都由两种或两种以上的金属熔合而成 C . 改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金 D . “剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高

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2. 下列说法错误的是（）

A . 煤干馏得到的煤焦油中含有苯酚等芳香烃 B . 油脂完全水解的产物中一定含有甘油 C . 以秸秆为原料可以得到乙醇等液态燃料 D . 乙醛使溴水褪色的原因是乙醛与溴水发生了氧化还原反应

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3. 下列说法错误的是（）

A . 沸点： $\text{[math]}$ B . HCl的热稳定性比HI差 C . 固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键 D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最-外电子层都形成了8电子稳定结构

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4. 已知键能：H—H键为 $\text{[math]}$ ，Br—Br键为 $\text{[math]}$ ，H—Br键为 $\text{[math]}$ 。一定温度下，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 该反应的正反应是放热反应 B . $\text{[math]}$ ，加入催化剂时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 均减小 C . 已知 $\text{[math]}$ ，若反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大

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5. 下列说法错误的是（）

A . 用酸性 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别乙烯和甲烷 B . 新制氯水应保存在无色广口瓶中并置于阴冷处 C . 强氧化剂与易燃有机物必须隔离存放，以防止火灾发生 D . 通过溶液两两混合的方式可鉴别 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸

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6. 设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4 $\text{[math]}$ B . 100mL1mol·L^-1的硅酸钠溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为0.1 $\text{[math]}$ C . 将2.24L $\text{[math]}$ 通入足量溴水中充分反应，生成 $\text{[math]}$ 的数目为0.4 $\text{[math]}$ D . 12g $\text{[math]}$ 在熔融时的离子总数为0.3 $\text{[math]}$

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7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 的溶液与4molNaOH的溶液混合： $\text{[math]}$ B . 将硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液暴露在空气中： $\text{[math]}$ C . 苯甲酸与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应：2 + $\text{[math]}$ →2 +CO₂↑+H₂O D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$

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8. 常温下，溴水与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，若开始时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度均为 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 。假设溶液的体积无变化，下列有关说法错误的是（）

A . 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 B . 加入 $\text{[math]}$ 振荡，平衡逆向移动，水层颜色变浅 C . 常温下，该反应的平衡常数K的值约为5.1 D . 向经苯萃取后的水层溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，可验证该反应为可逆反应

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9. 常温下，下列说法正确的是（）

A . pH均为3的醋酸和硫酸溶液，加水稀释相同倍数后， $\text{[math]}$ B . 0.1mol·L^-1HF溶液的pH=a，加入适量氟化钠固体后溶液的pH仍为a C . 浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 前者小于后者 D . 0.1mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

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10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X为非金属元素，Y，Z为金属元素，A是由其中两种元素组成的化合物。已知：电解A的熔融物能得到W的单质和Z的单质，且Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液。下列说法正确的是（）

A . 四种元素的简单离子半径：X<W<Z<Y B . W与X的最简单氢化物的热稳定性：W>X C . Y与W能形成阴阳离子数之比为1∶2的两种化合物 D . Y、Z元素简单离子的氧化性：Z<Y

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11. 用电解法可以制备碘酸钾( $\text{[math]}$ )，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该装置为电能转化为化学能的装置 B . a极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . b极发生还原反应 D . 阴极区每生成1mol气体转移2mol电子

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12. 某溶液A中可能大量含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子中的若干种，从A中分离所含金属元素的流程如图所示：

已知；Mn元素将以 $\text{[math]}$ 形式进行分离，其余金属元素若从溶液中分离，都将以氢氧化物的形式析出，部分金属元素开始沉淀与完全沉淀的pH如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.2	9.6
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	11.1

下列说法错误的是（）

A . 溶液A呈强酸性，确定其中不能大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 滤渣1为 $\text{[math]}$ ，步骤①还一定发生反应 $\text{[math]}$ C . 滤渣2为 $\text{[math]}$ ，滤液2中至少含有2种金属阳离子 D . 溶液A中肯定存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，不能确定是否存在 $\text{[math]}$

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二、多选题

13. 常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的HA溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . NaOH溶液的浓度是0.1 mol/L B . HA的 $\text{[math]}$ C . 若向c点溶液中加入少量NaA固体，c(Na⁺)＜c(A^-) D . 升高d点溶液的温度，溶液的碱性减弱

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14. 有机物M是一种药物的活性物质，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 含有醚键﹑碳碳双键等官能团 C . 该分子中含有7个双键，故能发生加成反应 D . 能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液、溴的 $\text{[math]}$ 溶液褪色，且二者褪色的原理相同

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15. 下列有关实验操作对应的现象﹑解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液紫色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C	向试管中加入5mL10% $\text{[math]}$ 溶液，然后滴加5滴5%NaOH溶液，再向所得悬浊液中滴加葡萄糖溶液，加热煮沸	试管内产生砖红色沉淀	葡萄糖分子中含有醛基
D	向新制氯水中加入足量碳酸钙固体，然后用玻璃棒蘸取溶液于pH试纸上	氯水颜色变浅，pH试纸颜色褪去	加入碳酸钙后，氯水中的HCl被消耗，平衡 $\text{[math]}$ 向右移动，HClO浓度增大，且HClO具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题

16. $\text{[math]}$ 常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：
已知：① $\text{[math]}$ 为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离(解离)过程：

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向 $\text{[math]}$ 溶液中加入乙醇，会析出 $\text{[math]}$ 晶体。

请回答下列问题：
1. （1）实验室用下图装置制备合成 $\text{[math]}$ 所需的 $\text{[math]}$ 溶液。
  
  ①仪器a的名称是；仪器d中发生反应的离子方程式是。
  
  ②说明检验装置A气密性的方法：。
  
  ③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是。
2. （2）方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
  该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有(填化学式)杂质，其原因是(从平衡移动的角度回答)。
3. （3）方案2的实验步骤为：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量(填试剂名称)，过滤、洗涤、干燥。
4. （4）方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
  ①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：
  
  减压过滤法相对于普通过滤法的优点为(填序号，下同)。
  
  A．过滤速度相对较快 B．能过滤胶体类混合物 C．得到的固体物质相对比较干燥
  
  ②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是。
  
  A．蒸馏水 B．乙醇与水的混合液 C．饱和(NH₄)₂SO₄溶液
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17. 镍及硫酸镍在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备纯镍或硫酸镍的流程如下：
已知：①氧化性：Cu²⁺＞H⁺(酸)＞Ni²⁺＞Fe²⁺＞H⁺(水)；

②常温下溶度积常数： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
1. （1）步骤①所得炉气和炉渣均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中炉渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是；炉气使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为。
2. （2）步骤③经相应溶剂萃取后得到NiSO₄溶液的操作；在实验室中进行所需要使用的玻璃仪器有。
3. （3）步骤⑥以NiS(含CuS)作阳极、NiSO₄溶液作电解液电解可在极(填“阳”或“阴”)获得粗镍，阳极的主要电极反应式为。粗镍的电解精炼需要将电解液的pH控制在2~5之间，下列有关说法错误的是(填序号)。
  A．防止溶液的酸性过强造成 $\text{[math]}$ 放电，在阴极生成H₂
  
  B．防止溶液的酸性过弱使Ni²⁺转化成Ni(OH)₂沉淀
  
  C．若溶液的pH＜2，可加入NiO或Ni(OH)₂固体调节溶液的pH
  
  D．使粗镍中所含的杂质Cu在阳极放电而进入电解液中
4. （4）化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时该离子沉淀完全。步骤③所得的NiSO₄溶液中通常含有Cu²⁺ ，若该溶液中的 $\text{[math]}$ ，请通过计算说明可通过在溶液中加入NiS的方法除去溶液中Cu²⁺的原因：。
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18. 控制CO₂的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
1. （1）高炉炼铁会排放大量的CO₂和烟尘，必须进行严格的控制。
  已知：①3CO(g)+Fe₂O₃(s) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g) △H=+a kJ/mol
  
  ②3C(石墨，s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ/mol
  
  ③C(石墨，s)+CO₂(g)=2CO(g) △H=+172.5 kJ/mol
  
  则a=。若在恒温恒容密闭容器中发生反应①，当达到平衡后，充入CO₂ ，则达到新平衡后CO的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，其转化率。
2. （2）炼铁时需要用石灰石除去铁矿石中的脉石，该过程中涉及反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应达到平衡状态，在t₁时刻向平衡体系中充入1 mol CO₂ ， t₂时刻反应重新达到平衡，画出t₁时刻后的正逆反应速率随时间变化的图像。
3. （3） CH₄与CO₂反应得到合成气的原理为 $\text{[math]}$ 。某小组向体积是1 L的一密闭容器中充入物质的量均是1 mol的CH₄与CO₂ ，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
  
  ①压强：p₁p₂(填“>”或“<”)。
  
  ②1100℃、p₁条件下，20 min时反应达到平衡状态，则0~20 min内CH₄的反应速率v(CH₄)=mol/(L∙min)，反应的平衡常数K_p=(用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
4. （4）通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：
  
  则A极的电极反应式为；若生成1 mol甲酸，则反应中转移电子的物质的量为mol。
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19. 元素的金属性、非金属性及有关单质和化合物的性质与其原子结构、分子结构等有着密切的联系。回答。下列问题：
1. （1）下列基态原子的核外电子排布式正确的是 (填序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
2. （2）第IA、IIA族部分元素氯化物的熔点如下表，从NaCl到CsCl熔点依次降低，但BeCl₂的熔点比MgCl₂的低，其原因是。
  
  氯化物
  
  NaCl
  
  KCl
  
  RbCl
  
  CsCl
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  熔点/℃
  
  801
  
  776
  
  715
  
  645
  
  405
  
  714
3. （3）下列物质的变化破坏了极性共价键的是 (填序号)。乙酸中碳原子的杂化方式为，1 mol乙酸分子中含有的σ键和π键的个数比为；乙酸易溶于水的原因是相似相溶，以及。
  A．二氧化硅晶体熔化 B．乙酸溶于水 C．干冰升华 D．冰融化
4. （4）某晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为；已知该晶体的晶胞边长为540　pm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则体积为10 cm³晶体的质量为 g(列出计算式即可)。
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20. 盐酸氨溴索是目前临床上作用最强的祛痰药，以A、E为原料合成盐酸氨溴索(化合物K)的路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：
1. （1） E转化成F的试剂和条件是。盐酸氨溴索的分子式是。
2. （2） A→B的化学方程式是，其反应类型为，B中含有官能团的名称是溴原子、。
3. （3）化合物J的结构简式是。
4. （4）有机物M是H的同分异构体，且M的核磁共振氢谱和红外光谱表明：①M分子中共有5种氢原子，其中苯环上的氢原子有2种；②M分子中有—COOH，则符合条件的M的结构有种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式：。
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