北京市西城区2021年高考化学一模试卷

更新时间：2021-07-13 浏览次数：175 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列材料的主要成分属于有机物的是（）

A . 国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳 B . 长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺 C . 港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢 D . 我国自主研发的5G芯片的材料-硅

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2. 下列反应中，酸体现还原性的是（）

A . $\text{[math]}$ 与浓盐酸共热制 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与浓硫酸共热制 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应制 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与稀硝酸反应制备 $\text{[math]}$

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3. 工业上利用反应 $\text{[math]}$ 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）

A . 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B . $\text{[math]}$ 的电子式为： C . $\text{[math]}$ 中只含有离子键 D . 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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4. 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中加盐酸，产生气泡 B . 常温下，形状和大小相同的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与同浓度盐酸反应， $\text{[math]}$ 条更剧烈 C . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 从 $\text{[math]}$ 溶液中置换出 $\text{[math]}$

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5. 下列关于室温下 $\text{[math]}$ 溶液的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$ B . 加入少量 $\text{[math]}$ 固体后，溶液的 $\text{[math]}$ 增大 C . 滴加稀盐酸的过程中， $\text{[math]}$ 增大 D . 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式： $\text{[math]}$

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6. 某小组用如图装置探究 $\text{[math]}$ 的性质。下列离子方程式书写错误的是（）

A . 甲中紫色褪去： $\text{[math]}$ B . 乙中蓝色逐渐变浅： $\text{[math]}$ C . 丙中产生少量白色沉淀： $\text{[math]}$ D . 丁中可能的反应： $\text{[math]}$

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7. 下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的分子数约为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 含有的中子数约为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中含有的氮原子数共约为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应转移的电子数约为 $\text{[math]}$

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8. 新鲜水果和蔬菜中富含维生素 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 作用下可转化为脱氢维生素 $\text{[math]}$ ，原理如图：
$\text{[math]}$

下列关于维生素 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 难溶于水，易溶于有机溶剂 C . 与脱氢维生素 $\text{[math]}$ 都可使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . 与脱氢维生素 $\text{[math]}$ 互为同分异构体

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9. 下列实验方案能达到相应目的的是（）

A	B	C	D

除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	相同温度下的溶解度： $\text{[math]}$	检验溴乙烷水解产物中含有 $\text{[math]}$	检验 $\text{[math]}$ 溶液是否变质

A . A B . B C . C D . D

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10. Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以 $\text{[math]}$ 为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“ $\text{[math]}$ ”可表示单，双键)，下列说法错误的是（）

A . 机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂 B . 机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化 C . 该反应的化学方程式： $\text{[math]}$ D . 相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢

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11. 一种新型高分子 $\text{[math]}$ 的合成方法如图：
下列说法错误的是（）

A . 酪氨酸能与酸、碱反应生成盐 B . $\text{[math]}$ 环二肽最多能与 $\text{[math]}$ 反应 C . 高分子 $\text{[math]}$ 中含有结构片段 D . 高分子 $\text{[math]}$ 在环境中可降解为小分子

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12. 利用废铝箔(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制明矾 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A . ①中生成了 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 操作 $\text{[math]}$ 是过滤，以除去难溶于 $\text{[math]}$ 溶液的杂质 C . ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D . 由④可知，室温下明矾的溶解度小于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度

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13. 一定温度下，容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，容器中部分物质的含量见表( $\text{[math]}$ )：

反应时间/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	1.2	0.6	0	0
$\text{[math]}$	0.8
$\text{[math]}$		0.2

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的平均化学反应速率为 $\text{[math]}$ B . 该温度下，反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ C . 达到化学平衡状态时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ D . 若升高温度，平衡逆向移动

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14. 相同温度和压强下，研究 $\text{[math]}$ 在不同溶液中的溶解度(用溶解 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在 $\text{[math]}$ 溶液和盐酸中 $\text{[math]}$ 的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
下列说法错误的是（）

A . 由图1可知， $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 溶液时还发生了反应 $\text{[math]}$ B . 随 $\text{[math]}$ 溶液浓度增大， $\text{[math]}$ 平衡逆移， $\text{[math]}$ 溶解度减小 C . 随盐酸浓度增加 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应被抑制，生成 $\text{[math]}$ 为主要反应从而促进 $\text{[math]}$ 溶解 D . 由上述实验可知， $\text{[math]}$ 浓度增大促进 $\text{[math]}$ 溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大 $\text{[math]}$ 的溶解度会增大

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二、非选择题

15. $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 的储存和还原在不同时段交替进行)技术时有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中 $\text{[math]}$ 的排放，其工作原理如图。
1. （1）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  则 $\text{[math]}$ 技术工作原理的热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2） ①存储阶段： $\text{[math]}$ 存储 $\text{[math]}$ 后转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。
  ②还原阶段： $\text{[math]}$ 从 $\text{[math]}$ 中释放，然后在 $\text{[math]}$ 的表面被 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 。若参加反应的 $\text{[math]}$ ，则反应的 $\text{[math]}$ 。
3. （3）某实验小组模拟 $\text{[math]}$ 系统中的一个存储、还原过程，让尾气通过 $\text{[math]}$ 反应器，测得过程中出口 $\text{[math]}$ 浓度变化如图。
  
  ① $\text{[math]}$ 时刻前， $\text{[math]}$ 的浓度接近0，原因是。
  
  ② $\text{[math]}$ 时刻，切换至贫氧条件。 $\text{[math]}$ 的浓度急剧上升又快速下降的原因是。
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16. 羟胺( $\text{[math]}$ )为无色固体，结构可视为 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ 中1个 $\text{[math]}$ ，羟胺具有和 $\text{[math]}$ 类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺( $\text{[math]}$ )，盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
1. （1） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价是。
2. （2）过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下：
  步骤1： +NH₃+H₂O₂ $\text{[math]}$ X+2H₂O
  
  步骤2：X+HCl+H₂O⇌NH₂OH $\text{[math]}$ HCl+
  
  资料：丙酮( )是一种易溶于水的无色液体，沸点为 $\text{[math]}$ 。
  
  ① $\text{[math]}$ 的分子式为 $\text{[math]}$ ，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。 $\text{[math]}$ 的结构简式是。
  
  ②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于 $\text{[math]}$ 时，随温度上升氨的转化率变化的原因是。
  
  ③步骤2中，在密闭容器中反应时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
  
  ④步骤2中蒸馏出丙酮的目的是(1点即可)。
3. （3）电化学法制备盐酸羟胺：
  向两侧电极分别通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)：
  
  ①将图4方框中缺失的物质补充完整。
  
  ②一段时间后，正极区的 $\text{[math]}$ 与反应前相比(填“增大”、“减小”或“不变”)(不考虑溶液体积的变化)。
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17. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如图：
已知：i. +R₃-CHO $\text{[math]}$ H₂O+

ii. $\text{[math]}$ H₂O+

iii. +R₈-NH₂ $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成气体， $\text{[math]}$ 中含有的官能团是。
2. （2） $\text{[math]}$ 的化学方程式是。
3. （3） $\text{[math]}$ 的结构简式是。
4. （4）试剂 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，其名称是。
5. （5） $\text{[math]}$ 的反应类型是。
6. （6） $\text{[math]}$ 米格列奈的过程中，会生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，则 $\text{[math]}$ 的结构简式是。
7. （7）酸性溶液中，可采用电解法由 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ ，电解时的阴极反应式是。
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18. 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
1. （1）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤(含 $\text{[math]}$ )提溴的工业流程如图：
  苦卤(含Br) $\text{[math]}$ →吸收塔 $\text{[math]}$ 蒸馏塔 $\text{[math]}$ 液溴
  
  ①向吹出塔中通空气的目的是。
  
  ②吸收塔中盛有 $\text{[math]}$ 溶液，通入足量 $\text{[math]}$ 蒸气时，有 $\text{[math]}$ 和无色气体生成，反应的离子方程式是。
2. （2）用如图所示装置( 表示斜发沸石)分离海水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，料液(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )先流过斜发沸石吸附 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。然后通电，双极膜产生的 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 交换下来， $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 交换下来，得到 $\text{[math]}$ 溶液。
  
  ①简述 $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 不含 $\text{[math]}$ 的原因：。
  
  ②海水中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液中的溶质是。为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是。
3. （3） $\text{[math]}$ 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的 $\text{[math]}$ 和(2)中获得的 $\text{[math]}$ 溶液及 $\text{[math]}$ 粉，可获得纯度较高的 $\text{[math]}$ 晶体，流程如图：
  A溶液 $\text{[math]}$ 溶液1(pH为6~7) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液2 $\text{[math]}$ KI晶体
  
  已知：i. $\text{[math]}$ 的溶解度
  
  温度/ $\text{[math]}$
  
  6
  
  20
  
  60
  
  100
  
  $\text{[math]}$ 的溶解度/ $\text{[math]}$
  
  128
  
  140
  
  176
  
  206
  
  ii. $\text{[math]}$
  
  ①用化学方程式说明加入 $\text{[math]}$ 粉的作用：。
  
  ②操作1是，过滤，洗涤，干燥。
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19. 某小组同学根据 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性推断溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可能先后发生两个反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁

（1）取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，生成，证明有 $\text{[math]}$ 。
（2）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：。

（3）实验Ⅲ，用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液替代实验Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 溶液：

实验	试剂	现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
Ⅱ	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生

资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在溶液中呈棕色。

①a=。

②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在 $\text{[math]}$ ，设计实验证明。实验的操作和现象是。

③对照实验Ⅱ和Ⅲ， $\text{[math]}$ 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是。

（4）实验Ⅳ：将实验Ⅱ中 $\text{[math]}$ 水溶液换成 $\text{[math]}$ 无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与 $\text{[math]}$ 反应得到单质铁，与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量、 $\text{[math]}$ 的浓度、、等有关。

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试卷信息

小学

初中

高中

北京市西城区2021年高考化学一模试卷

副标题：

*注意事项：

北京市西城区2021年高考化学一模试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/ $\text{[math]}$	6	20	60	100
$\text{[math]}$ 的溶解度/ $\text{[math]}$	128	140	176	206