黑龙江省大庆市2021年高考化学一模试卷

更新时间：2021-08-26 浏览次数：130 类型：高考模拟

一、单选题

1. 目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，科学防护对预防新型冠状病毒感染非常重要。下列说法错误的是（）

A . 含有病毒的飞沫扩散到空气中形成气溶胶，气溶胶分散质粒子直径在1nm~100nm之间 B . 医用外科口罩核心功能层熔喷布的主要成分聚丙烯属于有机高分子材料 C . 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物 D . 使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒

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2. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C₃N₄)纳米复合物]能利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化 B . 该催化剂降低了过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的△H C . 过程I中H₂O既是氧化剂又是还原剂，过程Ⅱ中H₂O是还原产物 D . 过程I中生成物H₂O₂与H₂的物质的量之比为1：1

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3. 有机物H是合成药物的中间体，其结构简式为：。下列关于有机物H的说法正确的是（）

A . 分子中碳碳成键方式有两种 B . 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C . 苯环上的二氯代物有4种 D . 与苯甲醇( )互为同系物

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4. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置测定0.1mol·L^-1KClO溶液的pH B . 用乙装置制备纯净干燥的Cl₂ C . 用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SO₂ D . 用丁装置可检验FeSO₄溶液中的Fe²⁺是否被氧化

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5. 甲酸(HCOOH)燃料电池对新能源的发展具有划时代的意义。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。下列说法错误的是（）

A . 电池负极电极反应式为：HCOO^-+2OH^--2e^-=HCO $\text{[math]}$ +H₂O B . 电池工作时，乙池中只发生还原反应 C . 电池工作时，K⁺、H⁺从甲池通过半透膜向乙池迁移 D . 电池工作时每消耗标准状况下22.4LO₂ ，电路中转移的电子数目是4N_A

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6. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z₂M₂Y₄(YX)₂。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 0.1mol的YX^-中含有0.9N_A个电子 B . 最高价氧化物对应的水化物碱性：M>Z C . 简单离子半径：Z>M>Y D . 室温下，M可溶于浓NaOH溶液并产生气泡

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7. 室温下，将0.10mol·L^-1NaOH溶液滴加到0.10mol·L^-1HA溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数(lg $\text{[math]}$ )关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度：N>P>Q B . P点溶液中：c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HA)–c(H⁺) C . Q点溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(HA) D . 室温下，NaA的水解平衡常数K_h=10^-4.75

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二、综合题

8. 亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①2NO+CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂=Ca(NO₃)₂

②酸性条件下，NO能与KMnO₄溶液反应生成NO $\text{[math]}$ 和Mn²⁺。

请回答下列问题：
1. （1）盛装铜片的仪器名称为，上述装置按气流方向连接的顺序为 (填字母)。
2. （2）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N₂ ，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N₂的作用是。
3. （3） A装置中反应的化学方程式为，E装置的作用是。
4. （4） C装置中反应的离子方程式为，观察到的现象是。
5. （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ，反应原理为：Ca(OH)₂+NO+NO₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。若n(NO)：n(NO₂)<1：1，则会导致。
6. （6）将2.88gCaO₂完全转化为Ca(NO₂)₂ ，理论上至少需要铜的物质的量为。
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9. H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：
1. （1）苯硫酚(C₆H₅SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C₆H₅Cl)和硫化氢(H₂S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则C₆H₅Cl与H₂S反应生成C₆H₅SH的热化学方程式为。
2. （2） H₂S与CO₂在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH₂S与0.10molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂O(g)；△H=+35kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
  ①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H₂S)=。
  
  ②实验测得上述反应的速率方程为：v_正=k_正·c(H₂S)·c(CO₂)，v_逆=k_逆·c(COS)·c(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
  
  ③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是(填字母序号)。
  
  A．容器内混合气体密度不再变化
  
  B．v_正(H₂S)=v_逆(COS)
  
  C．容器内的压强不再变化
  
  D．H₂S与CO₂的质量之比不变
3. （3）工业上可以通过硫化氢分解制得H₂和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H₂S气体，反应原理：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)，H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
  
  ①图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为，理由是。
  
  ②如果要进一步提高H₂S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有。
  
  ③在温度T₂、P₃=5MPa条件下，该反应的平衡常数K_p=MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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10. 二氧化钛和三氧化钨(TiO₂/WO₃)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO₂/WO₃纳米异质结薄膜回收的工艺流程：

已知：

Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH₃CH₂NH₂ ，呈碱性，与酸发生反应：CH₃CH₂NH₂+H⁺=CH₃CH₂NH $\text{[math]}$

Ⅱ.酸性条件下，Na₂WO₄与乙胺“萃取”发生反应：2CH₃CH₂NH $\text{[math]}$ +WO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (CH₃CH₂NH₃)₂WO₄

Ⅲ.TiOSO₄易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H₂TiO₃或TiO(OH)₂ ，室温时，K_sp[TiO(OH)₂]=1.0×10^-27。

回答下列问题：
1. （1） TiOSO₄中Ti的化合价是。
2. （2） “萃取”前，需要将“滤液Ⅰ”的pH调整到3.5左右，目的是。
3. （3）写出“反萃取”步骤中生成(NH₄)₂WO₄的化学方程式：，“过滤Ⅱ”所得滤液中，溶质的主要成分是(填物质名称)。
4. （4）将“酸煮”所得TiOSO₄溶液稀释到0.001mol·L^-1 ，冷却至室温时恰好产生沉淀，此时溶液的pH为。
5. （5）写出水解生成沉淀的离子方程式：，检验“过滤Ⅲ”所得H₂TiO₃是否洗涤干净的方法是。
6. （6）最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO₂获得金属钛，电解质为熔融CaO。阳极的电极总反应式为：，在制备金属钛前后，装置中CaO的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
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11. 微量元素硼(B)对人体健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。请回答下列问题：
1. （1） B的核外电子排布式为，其第一电离能比Be(填“大”或“小”)。
2. （2）氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。NH₃BH₃分子中，N—B键是配位键，其空轨道由提供(填元素符号)。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填分子式)。
3. （3）硼酸晶体是片层结构，图甲中表示的是其中一层的结构，每一层内存在的作用力有。
4. （4） ①乙硼烷(B₂H₆)具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂(LiBH₄)，硼氢化锂常用于有机合成。LiBH₄由Li⁺和BH $\text{[math]}$ 构成，BH $\text{[math]}$ 中B原子的杂化轨道类型为，BH $\text{[math]}$ 的空间构型为。
  ②B的三卤化物熔点如表所示，自BF₃至BI₃熔点依次升高的原因是。
  
  化合物
  
  BF₃
  
  BCl₃
  
  BBr₃
  
  BI₃
  
  熔点/℃
  
  -126.8
  
  -107.3
  
  -46
  
  44.9
5. （5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图乙所示。立方氮化硼属于晶体，其中氮原子的配位数为。已知：立方氮化硼密度为ρg·cm^-3 ， B原子半径为anm，N原子半径为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中原子的空间利用率为(用含字母的代数式表示)。
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12. 有机物G是合成具有吸水性能的高分子材料的一种重要中间体，在生产、生活中应用广泛，其合成路线如图所示：

已知：RCHO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答下列问题：
1. （1） A生成B的反应类型是，C的分子式为。
2. （2） –R＇的结构简式是；F中官能团的名称为。
3. （3）在A，D，F，G四种有机物中，含有手性碳的有机物是(注：连有四个不同的原子或基团的碳称为手性碳)。
4. （4） D生成E的化学方程式为。
5. （5）下列关于G的叙述正确的是。
  a.能通过加聚反应合成高分子材料
  
  b.G分子的核磁共振氢谱有8种不同化学环境的氢原子
  
  c.能使溴的四氯化碳溶液褪色
  
  d.分子中最多有5个碳原子可能共平面
6. （6） ①E的同分异构体H为链状结构且可与Na反应产生H₂ ，则H可能的稳定结构有种(已知羟基与双键碳相连时不稳定，不考虑立体异构)。
  ②E的同分异构体K能发生银镜反应，且与H₂加成之后的产物J不能发生消去反应，则K的结构简式为。
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