四川省绵阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-05-11 浏览次数：113 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 利用废弃的秸秆可生产生物质燃料乙醇 B . 燃煤中加入CaO可减少SO₂气体的排放 C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 D . 纤维素与淀粉互为同分异构体，在人体内都可转化为葡萄糖

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2. 新型冠状病毒“COVID-19”疫情期间，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是.（）

A . 洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得 B . 灭活“COVID-19”的医用酒精其质量分数为75% C . 公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙 D . N95口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于纯净物

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3. 2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述中错误的是（）

A . 氘原子的相对原子质量为2 B . 氚原子内中子数和核外电子数之差为1 C . 氘原子和氚原子互为同位素 D . 海水中的H₂O与D₂O互为同素异形体

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4. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ ， B . 苯分子的比例模型： C . HClO的结构式：H-Cl-O D . 羟基的电子式：

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5. 下列工业冶炼金属的方法错误的是（）

A . 2Ag₂O $\text{[math]}$ 4Ag+O₂↑ B . 2NaCl(熔融) $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑ C . 2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃ D . Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂

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6. 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是（）

A . C₂H₆(C₂H₄):氢气 B . 溴苯(Br₂):NaOH溶液 C . NO(NO₂):水 D . CO₂(SO₂):饱和NaHCO₃溶液

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7. 有关天然气、石油和煤的综合利用，下列说法错误的是（）

A . 可燃冰是一种新型洁净能源 B . 石油裂化是为了提高轻质油的产量 C . 煤的干馏属于物理变化 D . 以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料

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8. 富硒食品倍受追捧是因为硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。硒与氧同主族，与钙同周期。下列关于硒的描述错误的是（）

A . 原子序数为34 B . 氢化物的稳定性:H₂Se＞H₂S. C . 原子半径:Ca＞Se D . 最高价含氧酸的酸性:H₂SeO₄＜H₂SO₄

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9. 由下列实验操作和现象所得结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将相同大小的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈	钾元素的金属性比钠元素强
B	向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
C	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油分解的产物一定含有乙烯
D	金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈	分子中羟基的活泼性：水>乙醇

A . A B . B C . C D . D

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10. 有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₀H₁₂O₂ B . 所有碳原子一定共平面 C . 苯环上的一氯代物有4种 D . 最多可与4molH₂发生加成反应.

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11. 吸热反应H₂S(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂O(g)，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是（）

A . 容器内的压强不再改变 B . 容器内气体密度不再改变 C . 容器内c(H₂S)：c(CO₂)：c(COS)：c(H₂O)=1：1：1：1 D . 单位时间内，断开H－S键的数目和生成H－O键的数目相同

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12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B . 苦卤中通入Cl₂可以提取Br₂ ，说明氯的非金属性强于溴 C . 工业生产中沉淀剂常选用Ca(OH)₂ D . 工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

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13. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 15g－CH₃(甲基)含有的电子数为9NA B . 标准状况下，22.4LCH₄含有的极性共价键数目为4N_A C . 1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗O₂的分子数为3N_A D . 0.2molZn完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为0.2N_A

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14. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R同周期，R与Y同主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物的熔沸点：Y＜R B . 简单离子半径：R＞Y＞Z＞W C . X₂Y₂和Z₂Y₂均为含有非极性键的离子化合物 D . 常温下，W的单质与R的最高价含氧酸的浓溶液不发生反应

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15. 第16届海南国际车展上：展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”---质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该电池的a极发生氧化反应 B . 正极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- C . 质子(H⁺)通过质子交换膜移动到a电极 D . 该燃料电池的能量转化率可达到100%

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16. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

A . 灼烧碎海带 B . 混合浓硫酸和乙醇 C . 吸收氨气防止倒吸 D . 乙酸乙酯的制取

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17. 将1molN₂与3molH₂混合充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。经2min后测得NH₃的物质的量为0.6mol。下列说法正确的是（）

A . 反应速率v(NH₃)=0.3mol/(L·min) B . 2min时，c(N₂)=0.7mol/L C . 2min时，H₂的转化率为30% D . 2min时，气体压强变为反应前的 $\text{[math]}$

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18. 已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中错误的是（）

A . 断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键，要吸收akJ能量 B . 1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为bkJ C . 每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量 D . 升高温度，可加快该反应的速率

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二、填空题

19. 根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：

H						①
		②	③	O	④
⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是(填化学式)。④在元素周期表中的位置是，⑥的简单离子的结构示意图为
（2） ③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为，⑤、⑧按原子个数比2：1形成的化合物的电子式为
（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：
（4）在酸性溶液中，②的简单氢化物与O₂组成燃料电池，其负极的电极反应式为

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20. 某学生进行淀粉的水解实验，操作如下:
1. （1）取少量淀粉溶液，加入3~5滴稀硫酸，加热几分钟。淀粉水解反应的化学方程式为
2. （2）取少量冷却后的水解液，向其中加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生。他由此认为:水解产物中没有葡萄糖。他的结论是否正确?，理由是
3. （3）用5t含淀粉80%的粮食，可以制得葡萄糖的质量为。(假设淀粉的转化率为81%)
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三、综合题

21. 孔雀石主要成分为Cu(OH)₂CO₃ ，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：

回答下列问题：
1. （1）步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是；操作I需要用到的玻璃仪器有。
2. （2）滤渣B的主要成分为；溶液C中的溶质有：CuSO₄、。
3. （3）步骤②中发生反应的化学方程式为
4. （4）试剂X为；操作IV的步骤为、、过滤。
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22. A、F是C₈H₁₈裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C₈H₁₈制备E、H的流程如下：

回答下列问题：
1. （1） C的结构简式为，D中官能团的名称为
2. （2）反应①的化学方程式为，所属反应类型为
3. （3）反应③的化学方程式为，实验室制备E使用饱和Na₂CO₃溶液的作用是
4. （4）检验F中官能团的试剂是，反应⑤的化学方程式为
5. （5） C₈H₁₈存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为
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23. 二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH₃可将NO₂还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：
1. （1）用装置A制备NH₃ ，其中发生反应的化学方程式为；装置B内的试剂是
2. （2）装置D中发生反应的离子方程式是，铜丝可抽动的优点是。
3. （3） NH₃和NO₂在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为，M中可观察到的现象是。
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24. 某(NH₄)₂CO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物含氮量为23.3%。
1. （1）取9.0g该混合物，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为L(保留2位小数)。
2. （2）向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸，产生560mL气体(标准状况)。列式计算原固体混合物中(NH₄)₂CO₃和(NH₄)₂SO₄的物质的量之比。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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