①锌粒与稀H2SO4反应制取H2
②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
⑥氢气还原氧化铜
⑦葡萄糖在人体内氧化分解
⑧钢铁制品生锈的反应．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1
常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
①容器内的气体分子总数不再变化
②体系的密度不发生变化
③体系中硫元素的质量百分含量不再变化
④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3
⑤SO2与SO3的体枳比保持不变
⑥v正（SO3）=2V正（O2）
编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3浓液/mL | 甲 | 0.1mol/LH2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
② | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
③ | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
上述实验①③是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为．
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母序号）．
A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
② | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
③ | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
④ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值（kJ） | Q1 | Q2 | Q3 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
体系压强（Pa） | p1 | P2 | P3 | |
则Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2p3
②
化学键 | H﹣H | H﹣O | O=O |
键能kj/mol | 436 | x | 496 |
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡时容器体积 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
反应的平衡常数K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
平衡时CH3OH的浓度/mol•L﹣1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
平衡时CH3OH的反应速率/mol•L﹣1•min﹣1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
则下列说法正确的是 ．
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0Ⅰ
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2＞0Ⅱ
催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力．某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
实验编号 | T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
① | 543 | 催化剂 A | 12.3 | 42.3 |
② | 543 | 催化剂B | 10.9 | 72.7 |
③ | 553 | 催化剂 A | 15.3 | 39.1 |
④ | 553 | 催化剂B | 12.0 | 71.6 |
【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．
图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量M
图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线
图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）
图对应于反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的 