浙江省湖州四中教育集团2017-2018学年九年级上学期第一...

更新时间：2017-10-23 浏览次数：1076 类型：月考试卷

一、<b >选择题</b>

1. 下列实验操作正确的是（）

A . 检查装置气密性 B . 稀释浓硫酸 C . 配制氯化钠溶液 D . 测定溶液pH值

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2. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）

A . 很高的熔点 B . 良好的导电性 C . 很大的硬度 D . 银白色的光泽

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3. 下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（）

A . 氯化钠、食盐、NaCl B . 硫酸铜晶体、胆矾、CuSO₄·5H₂O C . 碳酸钠、纯碱、Na₂CO₃ D . 碳酸钙、熟石灰、Ca(OH)₂

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4. 小李家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满，小李学了化学知识后，帮助父母科学种田，建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他应向父母提出买的化肥是（）

A . CO（NH₂）₂ B . KNO₃ C . Ca₂(PO₄)₃ D . NH₄H₂PO₄

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5. 下列各组物质在pH=3水溶液中能大量共存的是（）

A . AgNO₃ ， NaCl B . Na₂SO₄ ， MgCl₂ C . NaCl，Na₂CO₃ D . MgCl₂ ， KOH

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6. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据以上信息，下列说法不正确的是（）

A . 保存高铁酸钾时应注意防潮避热 B . 高铁酸钾是一种化合物 C . 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价 D . 高铁酸钾的氧化性属于物理性质

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7. 下列各物质，能按照“溶解—过滤—蒸发”的操作步骤加以分离的是（）

A . 氧化铜和硫酸铜 B . 氯化钠和硝酸钾 C . 酒精和水 D . 氧化铁和铁

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8. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳和演绎合理的是（）

A . 有机物是一类含碳化合物，所以CH₄、CO₂ 都是有机物 B . 硫酸、盐酸电离时都能产生H⁺ ，所以电离时能产生H⁺的化合物是酸 C . 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 D . 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物

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9. 现有① NaOH溶液、② KCl溶液、③ MgCl₂溶液、④ CuSO₄溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）

A . ①②③④ B . ①④③② C . ④③②① D . ④①③②

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10. 在稀硫酸中分别加入下列物质，反应现象符合的是（）

A . 铜片：看到铜片周围有气泡产生 B . 氧化铁：固体消失，溶液变成浅绿色 C . 氯化钡：无明显现象 D . 碳酸钠溶液：产生气泡

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11. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）

A . H₂SO₄ B . HNO₃ C . K₂CO₃ D . CO₂

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12. 下列物质在敞口容器中久置，因发生化学变化溶液质量减小的是（　）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 石灰水

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13. 如图，实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，此CO₂气体中常含有水蒸气和氯化氢气体，若要除去这两种气体杂质，可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶，通过导管的正确顺序是（）

A . ①②③④ B . ③④②① C . ②①③④ D . ④③②①

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14. 下列实验对应的图像正确的是（）

A	B	C	D
向稀硫酸中加入过量的锌，溶液中溶质质量	向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液	向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液	向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

A . A B . B C . C D . D

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15. 用NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液分别与同一AgNO₃溶液反应，生成等质量的AgCl沉淀，则消耗AgNO₃溶液的质量比为（）

A . 1:1:1 B . 1:2:3 C . 3:2:1 D . 6:3:2

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16. 如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，漂浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量石灰石（CaCO₃）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中（）

A . 下沉 B . 上浮 C . 不变 D . 无法判断

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二、填空题

17. 向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是

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18. 生活中蚁虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除，类似的原理在生产、生活中有大量应用，比如。（举一例）

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19. 用质量分数98%,密度为1.84克/厘米³的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升,计算时必须查阅的数据是。配制的过程除使用烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是。

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20. 硝酸钠溶液中含有Cu(NO₃)₂、AgNO₃、Ba(NO₃)₂三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na₂CO₃溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是① ② ③

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21. 浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
1. （1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是。
2. （2）如果蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）完全脱水，则生成C和H₂O的质量比是。
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22. 在右图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将(填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是。
若用代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。

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23. 用烧碱中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如右图所示。烧碱与盐酸反应的化学方程式为；当加入烧碱n克时，溶液中的溶质为。若改用n克氢氧化钾与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)

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三、实验与探究

24. 国庆节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的，然后再滴加试液。
NaOH溶液部分变质

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25. 科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色，其中AgI是一种难溶于水的黄色沉淀。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO₃溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
1. （1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由。
2. （2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式。
3. （3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
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26. 有一包白色粉末可能由Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象：
⑴将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；
⑵向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；
⑶向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
试推断：该粉末一定含有，一定不含有。写出步骤（2）涉及到的化学方程式。

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27. 喷泉产生的原因是由于存在压强差。
1. （1）下图（a）是一个喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________。
  
  A . HCl和H₂O B . O₂和H₂O C . NH₃和H₂O D . CO₂和NaOH溶液
2. （2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图（b）所示的装置。
  ①在图（b）的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_________。
  
  A . MnO₂与H₂O₂溶液 B . CaCl₂与Na₂CO₃溶液 C . NaOH与稀HCl D . Zn与稀H₂SO₄
3. （3）火山爆发的原理与上图中哪个装置相似？
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28. 已知某混合气体由H₂、CO和CO₂三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。
（查阅资料可知：CuO+H₂Cu+H₂O；CuO+COCu+CO₂ ）

根据方案回答下列问题：
1. （1）装置C在实验中的作用是。
2. （2）若证明混合气体中一定存在CO，那么依据的现象是。
3. （3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。。
4. （4）图1方案中B装置可用来吸收CO₂但没有现象。为证明CO₂和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是。
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四、解答题

29. 甲乙两车间的废水中含有Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^–、NO₃^–六种离子（甲乙车间各含三种离子）：
1. （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为。
2. （2）甲车间的废水含有的三种离子是；
3. （3）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有；
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30. 某科技活动小组为了制取SO₂ ，查阅资料发现，产生SO₂的途径很多。在老师指导下，他们选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O 反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是，其理由是。

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31. 请写出你熟悉化学反应方程式，否定相应的错误观点。

序号	错误观点	否定例证（化学方程式）
1	分解反应一定有单质生成
2	化合物与化合物反应生产两种化合物一定是复分解反应
3	反应生成盐和水的一定是中和反应

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32. 为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：

甲
乙
丙
所取海水样品的质量（克）
100
50
50
加入AgNO₃溶液的质量（克）
50
50
75
反应后所得沉淀的质量（克）
1.435
1.435
1.435
1. （1）两溶液恰好完全反应的是的实验
2. （2）请计算海水中氯化钠的质量分数是多少?
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33. 学习了碱的化学性质后，同时进入实验室亲自动手实验。
1. （1）小明同学：在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，出现了明显的实验现象，请写出该实验现象，并书写该反应的化学方程式。
2. （2）小刚同学：在试管中加入3毫升氯化铁溶液，然后滴加数滴氢氧化钙溶液，结果发现并无明显的现象，请根据所学知识加以解释。
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34. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
1. （1）滴加的溶液中溶质属于(选填“盐”或“碱”)。
2. （2）图像中的a点数值是。
3. （3）废液中含有的溶质是(写化学式)。
4. （4）通过计算说明，图像横坐标中的b点时溶液中的溶质质量是多少克?
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35. 市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学得出结论，主要成分是盐酸，你认同吗？请说明理由。若不认同，请改进实验方案。

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36. 有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m₁。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m₂。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m₁
反应后总质量m₂
371.84g
371.24g
回答下列问题：
1. （1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=NaAlO₂+3H₂↑
2. （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
3. （3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
  
  A . 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B . 在反应过程中有水蒸气逸出 C . 没有等装置中氢气全部排尽就称量
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