B . 
C . 
D . 
小华：采用图1装置进行实验．
小强：(如图2)选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内气体体积忽略不计．
请回答下列问题：
（提出猜想）
猜想Ⅰ：反应生成的 MnO2 分解出 O2；
猜想Ⅱ：反应生成的 K2MnO4 分解放出 O2；
猜想Ⅲ：反应生成的 K2MnO4 和 MnO2分解都放出 O2。
（实验验证） 同学们分为两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的 MnO2 ， 在 250℃条件下加热一段时间，冷却后，测得 MnO2 的质量不变，则猜想不正确；第二组同学取K2MnO4在 250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是。
实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KClO3固体与 KMnO4固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明 KMnO4在 KClO3 的分解反应中是否作催化剂，为什么？。
写出电解水反应的化学方程式。
实验时，发现反应速率慢，且V（H2）和V（O2）比并不等于理论值。导致这一结果的因素可能有：（多选）。
A 氧气的密度比氢气大
B 氧气在水中的溶解性比氢气强
C 部分氧气与电极发生反应而被消耗
［设计并实验］兴趣小组对不同电解液和电极材料进行探究，结果如下：
|
电解液（浓度0.2kg/L） |
不同电极材料产生的V（H2）：V（O2） |
||||
|
碳棒 |
铜棒 |
保险丝 |
电阻丝 |
铁丝 |
|
|
氢氧化钠溶液 |
6.9：1.09 |
7.7：3.35 |
6.9：2.95 |
7.3：3.4 |
6.51：3.2 |
|
稀硫酸 |
6.9：1.10 |
阳极产生的氧气很少 |
7.6：1.95 |
7.5：3.45 |
铁丝溶解 |
［结论］由上表实验信息可得：
稀硫酸(H2SO4)做电解液时，铁丝不能做电极：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，请写出该反应的化学方程式。
和 
的质量比为17︰24