江苏省徐州市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2017-10-14 浏览次数：1040 类型：期末考试

一、<b >单项选择题</b>

1. (2017高二上·徐州期末) 石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（　　）

A . 钙 B . 铁 C . 硅 D . 碳

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2. (2017高二上·徐州期末) 纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（　　）

A . 碱 B . 盐 C . 氧化物 D . 有机物

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3. (2017高二上·徐州期末) 下列过程中只涉及物理变化的是（　　）

A . 石油分馏 B . 煤的干馏 C . 海水制镁 D . 海带提碘

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4. (2017高二上·徐州期末) 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势． $\text{[math]}$ U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）

A . 质子数 B . 中子数 C . 电子数 D . 质量数

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5. 下列化学用语表示正确的是（　　）

A . 乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ B . 乙烯的电子式： C . 硫离子结构示意图： D . 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+（OH^﹣）₂

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6. 下列有关实验方法或操作正确的（　　）

A . 喷泉实验 B . 氯气除杂 C . 分离汽油和水 D . 丁达尔效应

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7. (2017高二上·徐州期末) 下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（　　）

A . CO₂ B . SO₂ C . NH₃ D . HCl

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8. (2015高二下·常德期中) 人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（）

A . 铜合金 B . 橡胶 C . 聚乙烯 D . 二氧化硅

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9. (2017高二上·徐州期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（　　）

A . NH₄Cl B . H₂SO₄ C . CaCl₂ D . KOH

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10. (2017高二上·徐州期末) 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

A . 碳铵﹣﹣NH₄HCO₃ B . 生石灰 Ca（OH）₂ C . 石膏﹣﹣CaSO₃ D . 酒精 CH₃COOH

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11. (2017高二上·徐州期末) 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．下列说法正确的是（　　）

A . 压强能够增大反应速率 B . 升高温度不能影响反应速率 C . 物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D . 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C

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12. (2017高二上·徐州期末) 下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（　　）

A . 甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜 B . 氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓 C . 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D . 常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸

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13. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是（　　）

A . 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素 B . 垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量 C . 制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO+SiO₂ $\text{[math]}$ CaSiO₃ D . 青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸

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14. (2017高二上·徐州期末) 下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（　　）

A . 燃烧反应 B . 铝热反应 C . 碳酸钙分解 D . 酸碱中和

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15. (2017高二上·徐州期末) 空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（　　）

A . 严禁露天焚烧农作物秸秆 B . 加强植树造林，增大绿化面积 C . 大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料 D . 生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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16. (2017高二上·徐州期末) 苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的说法正确的是（　　）

A . 在通常情况下，为气体 B . 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟 C . 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 在通常状况下，易溶于水

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17. (2017高二上·徐州期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A . 1 mol NO中含有的原子数目为2N_A B . 常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2N_A C . 1L1 mol L^﹣1 MgSO₄溶液中含有的Mg²⁺数目为2N_A D . 2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2N_A

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18. (2017高二上·徐州期末) 实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A . KMnO₄是还原剂 B . HCl是氧化剂 C . HCl中的氯元素得到电子 D . KMnO₄中的Mn元素被还原

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19. (2017高二上·徐州期末) 在含有大量的Ba²⁺、OH^﹣、NO₃^﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）

A . H⁺ B . NH₄⁺ C . CO₃²^﹣ D . Cl^﹣

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20. (2017高二上·徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A . CuCl₂溶液与 Fe 的反应：Cu²⁺+Fe═Cu+Fe³⁺ B . 氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^﹣+HClO C . 氢氧化铝溶液与盐酸的反应：OH^﹣+H⁺=H₂O D . 水垢中的CaCO₃用CH₃COOH溶液除去：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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21. 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A . 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液 B . 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片 C . 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻 D . 电池工作时实现了化学能转化为电能

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22. (2017高二上·徐州期末) X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

A . 原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y） B . Y与Z 两种元素只能形成一种化合物 C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W D . X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

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23. (2017高二上·徐州期末) 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
实验序号号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
①
100
17.2
2.24
②
200
8.00
4.48
③
400
0
V
下列说法正确的是（　　）

A . 表中 V=7.84 L B . 原混合物粉末的质量为25.6 g C . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3 D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L^﹣1

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二、<b >非选择题</b>

24. (2017高二上·徐州期末) 化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关．
1. （1）材料是人类社会发展的重要物质基础．
  ①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是．（填字母）．
  A．黏土   B．石灰石     C．焦炭
  ②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是．（填字母）．
  A．耐腐蚀   B．强度小    C．密度大
  ③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于．（填字母）．
  A．金属材料        B．无机非金属材料     C．复合材料．
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25. 营养均衡是人体健康的保证．
①在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为R﹣CH（NH₂）﹣X，则X的名称为．
②某种食品外包装上的配料标签如图所示．配料中具有防腐作用．碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为．

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26. 治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识．
①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的（填化学式）可用于制造建筑材料．
②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为．漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是（填化学式）．
③某工业废水中含有的铊（Tl⁺）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 T1⁺转化为Tl³⁺ ，该反应中氧化剂是（填“Tl⁺”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl³⁺转化为难溶的（填化学式）沉淀除去．

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27. 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）．A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F 是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物：I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中．
请回答下列问题：
1. （1） H的化学式为．
2. （2） D 的电子式为．
3. （3） K出反应①的化学方程式：．
4. （4）写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的方程式：．
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28. 碱式碳酸铅[2PbCO₃•Pb（OH）₂]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
1. （1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
  ①“反应①”的生成物是（CH₃COO）₂PbPb（OH）₂ ，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为
  ②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗
  ③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是
2. （2）为确定2PbCO₃•Pb（OH）₂的热分解过程，进行了如下实验：
  称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．
  ①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为；E点残留固体的化学式为
  ②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式（写出计算过程）．
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