| A物质构成 | B实验操作 |
| ①构成物质的微粒有分子、原子或离子 ②空气、液氧、双氧水中都含有氧分子 ③氯化钠是由离子构成的化合物 | ①排水法收集气体结束：先将导管移出水面后熄灭酒精灯 ②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃 ③称量一定质量药品：先加药品后加砝码 |
| C性质与用途 | D物质鉴别 |
| ①稀有气体化学性质稳定﹣作保护气 ②氧气具有助燃性﹣可以做燃料 ③活性炭具有吸附性﹣除去色素和异味 | ①鉴别空气、氧气﹣用燃着的小木条 ②鉴别过氧化氢、水﹣用二氧化锰 ③鉴别硬水和软水﹣用肥皂水 |
①写出红磷燃烧的符号表达式
②使用图3装置实验开始前，注射器内液体体积为10mL，白磷燃烧后，最终注射器活塞停在5.8mL处，则该次实验中，氧气约占空气体积的%（结果精确至0.1%）
③图3装置与图2的实验装置相比，改进后的优点是
A实验装置小巧，操作简单，节约药品
B实验过程中装置始终密封，减少环境污染
（实验一）镁与氧气的反应
（一）制取氧气并探究氯酸钾和二氧化锰制氧气反应物与催化剂的最佳质量比。
实验中采用如图1、2所示装置，取10支试管，在试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200mL氧气所消耗的时间。实验数据如表：
|
实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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二氧化锰与氯酸钾的质量比 |
1：20 |
1：10 |
1：6 |
1：5 |
1：4 |
1：3 |
1：2 |
2：3 |
1：1 |
3：2 |
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生成200mL氧气时间/秒 |
235 |
186 |
162 |
147 |
133 |
117 |
143 |
160 |
211 |
244 |
实验开始前先；
将镁带打磨，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
计算探究：
①氧化镁中氧元素和镁元素的质量比为。
②g氧化镁中所含氧元素的质量与36g水中所含氧元素质量相同。
（一）获取氮气：
方法1：工业上把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气；
方法2：实验室将氨气通过红热的氧化铜，可制得纯净的氮气和铜。
属于化学变化的是（填“方法1”或“方法2”）
打磨镁带光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，其中氮元素的化合价为﹣3，则该反应的符号表达式为
实验装置如下图所示：
①实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是；
②生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是；
实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体
（探究结论）根据以上信息，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中的反应产生的。
过滤
滴加液体
连接仪器
加热液体
