2016年高考理综真题试卷（化学部分）（浙江卷）

更新时间：2016-06-16 浏览次数：850 类型：高考真卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1. 下列说法不正确的是（）

A . 储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C . Ba²⁺浓度较高时危害健康，但BaSO₄可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病 D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺ ， Cu²⁺ ， Cd²⁺ ， Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

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2. 下列叙述不正确的是（）

A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线

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3. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W^﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）

A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞W C . 化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在离子键 D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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4. 下列说法正确的是（）

A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B . CH₃CH=CHCH₃分子中的四个碳原子在同一直线上 C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷 D . 与都是α﹣氨基酸且互为同系物

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5.
金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO₂+2nH₂O=4M（OH）_n ，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）

A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B . 比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高 C . M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M⁺+nO₂+2nH₂O+4ne^﹣=4M（OH）_n D . 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）₂ ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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6.
苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^﹣ ，已知25℃时，HA的K_a=6.25×10^﹣⁵ ， H₂CO₃的K_a1=4.17×10^﹣⁷ ， K_a2=4.90×10^﹣¹¹ ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）

A . 相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B . 提高CO₂充气压力，饮料中c（A^﹣）不变 C . 当pH为5.0时，饮料中 $\text{[math]}$ =0.16 D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣）﹣c（HA）

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7.
为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂ ， CO₂ ， SO₂ ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）

A . 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）₂、CaCO₃、CaSO₃ B . X可以是空气，且需过量 C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO D . 处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^﹣=N₂↑+2H₂O

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二、非选择题（共5小题，满分58分）

8.
化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：
已知：①化合物A的结构中有2个甲基
②RCOOR′+R″CH₂COOR′
请回答：
1. （1）写出化合物E的结构简式，F中官能团的名称是；
2. （2） Y→Z的化学方程式是；
3. （3） G→X的化学方程式是，反应类型是；
4. （4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）．
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9.
化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
1. （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据；
2. （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理；
3. （3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理．
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10.
磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
1. （1） A的组成元素为（用化学符号表示），化学式为；
2. （2） C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用；
3. （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L^﹣¹），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式；
4. （4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H₂O，H⁺ ， K⁺ ， I^﹣）．
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11. 催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=﹣53.7kJ•mol^﹣¹Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂Ⅱ
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K）
催化剂
CO₂转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO₂中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol^﹣¹和﹣285.8kJ•mol^﹣¹ ．
②H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^﹣¹
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
1. （1）反应I的平衡常数表达式K=；反应Ⅱ的△H₂=kJ•mol^﹣¹ ．
2. （2）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有．
  
  A . 使用催化剂Cat.1 B . 使用催化剂Cat.2 C . 降低反应温度 D . 投料比不变，增加反应物的浓度 E . 增大 CO₂和H₂的初始投料比
3. （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是．
4. （4）
  在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．
5. （5）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是．
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12.
无水MgBr₂可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂ ，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品．
已知：①Mg与Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性．
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅⇌MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
1. （1）仪器A的名称是．实验中不能用干燥空气代替干燥N₂ ，原因是．
2. （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是．
3. （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是．
4. （4）有关步骤4的说法，正确的是．
  
  A . 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B . 洗涤晶体可选用0℃的苯 C . 加热至160℃的主要目的是除去苯 D . 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
5. （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
  Mg²⁺+Y⁴^﹣═MgY²^﹣
  ①滴定前润洗滴定管的操作方法是．
  ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol•L^﹣¹的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是（以质量分数表示）．
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