山东省临沂市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2017-09-23 浏览次数：548 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. 化学与生产和生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）

A . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 C . 利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子 D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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2. 下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

A . Na₂O、CaO、Al₂O₃均为碱性氧化物 B . 水玻璃、漂白液、液氯均为混合物 C . 氨水能够导电，所以氨水是电解质 D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

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3. 下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）

A . 纯碱用于制造玻璃 B . 工业上利用合成氨实现人工固氮 C . 打磨磁石制指南针 D . 医疗上用小苏打治疗胃酸过多

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4. 下列实验操作正确的是（　　）

A . 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出 D . 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A . 酸性溶液中：Mg²⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ B . 无色溶液中：Na⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、MnO₄^﹣ C . FeCl溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^﹣ ， SO₄²^﹣ D . 与Al反应放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣

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6. 下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（　　）

A . Fe（ OH）₃胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 B . CO₂通入CaCl₂溶液中生成CaCO₃沉淀 C . 将稀硫酸滴加到Fe（ NO₃）₂溶液中无明显现象 D . H₂、SO₂、CO₂三种气体都可以用浓硫酸干燥

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

A . 1mol OH^﹣所含电子数为10N_A B . 2L0.5 mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液中阴离子所带电荷数为0.2N_A C . 标准状况下，1.12 L CCl₄含有的氯原子数为0.2N_A D . 14 g由CO和N₂组成的混合气体中含有的分子总数为N_A

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8. 下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	晶体硅熔点高硬度大	可用于制作半导体材料
B	常温下铁与浓硫酸不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸
C	NH₄HCO₃受热易分解	可用作氮肥
D	HF与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

A . 喷泉实验 B . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C . 排水法收集NO D . 碳酸氢钠受热分解

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10. 下列离子方程式正确的是（　　）

A . 向FeCl₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺ B . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^﹣═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O C . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）₂ 溶液：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+H₂O D . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃↓+2Na⁺

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11. 下列叙述正确的是（　　）

A . Na在空气中久置最终变为NaHCO₃粉末 B . 向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出 C . Cl₂能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉 D . 向KClO₃溶液中滴加AgNO₃溶液得到白色AgCl沉淀

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12. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定含有SO₄²^﹣
B	将Cl₂通入石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl₂具有漂白性
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验	火焰呈黄色	原溶液一定含有Na⁺ ，一定不含K⁺ 有
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄ ，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性Fe³⁺＞I₂

A . A B . B C . C D . D

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13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（

A . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si C . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂ D . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe（OH）₂

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14. ClO₂是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为﹣3），发生的反应为：2ClO₂+2NaCN═2NaCl+2CO₂+N₂ ，下列说法正确的是（　　）

A . 反应中氯元素被氧化 B . NaCN既是氧化剂又是还原剂 C . 生成0.1mol N₂ ，转移1mol电子 D . 氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1

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15. 下列反应中，反应后固体质量减轻的是（　　）
①氨气通过灼热的CuO粉末
②二氧化碳通过Na₂O₂粉末
③水蒸气通过灼热的Fe粉
④Zn投入CuSO₄溶液．

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ②④

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16. CuO和Fe₂O₃组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1•L^﹣1的H₂SO₄液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（　　）

A . （2m﹣1.6）g B . （m﹣0.8）g C . （m﹣1.6）g D . （2m﹣0.8）g

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二、<b >解答题</b>

17. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
1. （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）．
2. （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
3. （3）检验物质Y的方法是．
4. （4） Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为．
5. （5） Na₂S₂O₃是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是（填代号）．
  a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S c．SO₂+Na₂SO₄d．Na₂SO₃+Na₂SO₄
6. （6）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液与 20mL 0.02mol•L^﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为．
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18. 某无色工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣中的几种离子．
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO₃）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
根据上述实验和图表数据：
1. （1）该废水中一定不含有的离子有（填离子符号）．
2. （2）实验室配制100mL mol•L^﹣1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）．
3. （3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：．
4. （4）该废水中，c（Al³⁺）=．
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19. A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
1. （1）若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为．
2. （2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为．
3. （3）若B具有漂白性，则A与H₂O反应的离子方程式：．
4. （4）若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色．
  ①X的化学式为．
  ②A与H₂O反应的化学方程式为．
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20. 明矾[KAl（SO₄）₂]是一复盐，在造纸等方面应用广泛．某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂志）制备明矾的实验方案如图1：
1. （1）试剂①应选用（填代号）．
  a．盐酸b．H₂SO₄溶液c．氧水d．NaOH溶液
2. （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．
3. （3）溶液B中溶质的主要成分为（填化学式）．
4. （4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥．如图2所示，蒸发操作中的一处错误是．
5. （5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为．（已知：明矾的摩尔质量为474g•mol^﹣1）
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21. 某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
1. （1）若Cl₂从左向右流动，NH₃从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→→B；为使NH₃与Cl₂更充分混合，Cl₂应从C装置的口进入（填“x”或“y”）．
2. （2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是．
3. （3）装置A中发生反应的离子方程式为．
4. （4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为（填名称）．
5. （5）装置D的作用是．
6. （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为．
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