B . 用装置②检验和收集SO2 
C . 用装置③稀释反应后溶液 
D . 用装置④测定反应后溶液中c(H+) 
某学习小组依据上述方法，用如图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤：
ⅰ．先关闭装置甲的活塞，再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN-)相当于0.200mol·L-1]加入装置甲中。
ⅱ．待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。
ⅲ．测定干燥管Ⅰ增加的质量。
装置甲玻璃仪器名称为；装置乙中反应的离子方程式为。
某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是（填方案编号）。
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Ⅰ |
克劳斯法 |
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| Ⅱ | 铁盐氧化法 | |
| Ⅲ | 光分解法 | |
① 反应Ⅰ的化学方程式是。
② 反应Ⅱ：+ 1 H2S ==Fe2+ + S↓ + （将反应补充完整）。
③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：。
过程甲、乙中，氧化剂分别是。
① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+ ， p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：
ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+ ， （写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。
② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。
进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因：。
已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。
回答下列问题：
①写出正极的电极反应式：。
②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。
回答下列问题：
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。
（其他无机试剂自选），设计合成路线：。
