广西钦州地区2016-2017学年九年级化学中考模拟考试试卷

更新时间：2017-09-21 浏览次数：740 类型：中考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（）

A . 斩钉截铁 B . 铁杵磨针 C . 金光闪闪 D . 真金不怕火炼

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2. 名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（）

A . 食盐水 B . 油水 C . 泥水 D . 蒸馏水

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3. (2017·广东模拟) 以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（）

A . 加土壤颗粒 B . 加水溶解 C . 振荡试管 D . 用玻璃棒蘸取清液

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4. 判断下列化合物属于盐的是（）

A . Na₂O B . Mg(OH)₂ C . HNO₃ D . CaCl₂

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5. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）

A . Ca(OH)₂ 生石灰氢氧化钙 B . KOH 烧碱氢氧化钾 C . Na₂CO₃ 纯碱碳酸钠 D . NaHCO₃ 苏打碳酸氢钠

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6. 实验室用过氧化氢溶液制取干燥的O₂气体，不会用到的装置是（）

A . B . C . D .

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7.
往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质不可能是（）

A . 浓硫酸 B . 氢氧化钠 C . 氧化钙 D . 硝酸铵

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8. 能和盐酸发生中和反应的是（）

A . 氧化铜 B . 氢氧化镁 C . 碳酸钙 D . 硝酸银溶液

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9. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	性质	用途
A	氧气具有助燃性	用于火箭发射
B	浓硫酸具有腐蚀性	干燥氢气
C	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
D	氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应	吸收二氧化硫

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）

A . 油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液 B . 可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来 C . 植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层 D . 用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液

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11. 金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（）

A . Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B . Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C . 在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg D . 铝不易锈蚀而铁易锈蚀，说明铝的活动性比铁弱

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12. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是（）

A . 木炭粉与氧化铜共热 B . 澄清石灰水滴入稀盐酸中 C . 活性炭加入红墨水中，振荡 D . 二氧化碳通入紫色石蕊溶液

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13. 下列转化不能一步完成的是（）

A . Fe →Fe（OH）₃ B . H₂SO₄ →HCl C . BaCl₂ → Ba（NO₃）₂ D . CuSO₄→Cu(OH)₂

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14. 下列说法正确的是（）

A . 分子可以直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液 B . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 C . 铵盐能与碱反应生成氨气，则化肥硫酸铵不能与熟石灰混合施用 D . 盐中一定含有金属元素

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15. 分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A . NaNO₃NaCl H₂SO₄ B . CaCO₃NaOH Na₂SO₄ C . BaCl₂ NaNO₃ CuSO₄ D . AgNO₃ Na₂SO₄NaCl

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16. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	检验NaCl中含有Na₂CO₃	加水溶解
B	鉴别NaOH和Ca(OH)₂溶液	加Na₂CO₃溶液
C	除去FeSO₄溶液中的CuSO₄	加适量Zn粉，过滤
D	除去CO₂中的CO	通过足量NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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17. 下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）

A . 服用胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]治疗胃酸过多，胃液pH的变化 B . 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C . 将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中 D . 浓盐酸敞口放置

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18. 欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是（）

A . Ca（H₂PO₄）₂ B . NH₄HCO₃ C . KNO₃ D . CO（NH₂） ₂

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19. (2017九下·泰州月考) 如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）

A . X显酸性 B . Y一定是水 C . Z可能是碳酸钠溶液 D . Z可使紫色石蕊试液变蓝

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20. 下列有关合金的叙述，正确的是（）
①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属； ④合金一定是混合物； ⑤生铁属于铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。

A . ①②③④⑤⑥ B . ①② C . ①③④ D . ③④⑤⑥

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二、填空题

21. 用化学符号填空：依据给定的元素化合价，从 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 五种元素中选一种或几种元素组成物质：
1. （1）单质；
2. （2）常用作调味品的盐；
3. （3）最常用于灭火的氧化物；
4. （4）胃酸的主要成分。
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22. 将下列物质前的序号填入适当的空格中：
①稀盐酸 ②消石灰 ③碳酸钙 ④氢氧化钠 ⑤氢气 ⑥硝酸钾
1. （1）一种复合肥是；
2. （2）在农业上常用来配置波尔多液；
3. （3）理想的高能燃料是；
4. （4）可用于金属表面除锈的是；
5. （5）常用的补钙剂是；
6. （6）炉具清洁剂中含有的是。
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三、综合题

23.
某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了系列实验探究活动，同学们按如图1的操作进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，请回答下列问题：
1. （1）操作③的名称是；
2. （2）
  如图2折叠纸的情形中错误的是（填字母序号）；
3. （3）操作④中给蒸发皿加热时(填“需要”或“不需要”)垫石棉网；当观察到蒸发皿内时，停止加热。
4. （4）在计算精盐产率时，发现产率偏低，其可能的原因是。
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24.
我们现阶段所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀，如BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应，实际参加反应的是Ba²⁺和SO₄²^﹣结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^﹣和Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应，仍然在溶液中。请在下图圆圈A、B、C、D填入适当的分子或离子符号，体现稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实质：
1. （1） A。
2. （2） B。
3. （3） C。
4. （4） D。
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25.
实验是学习化学的重要途径，小华做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
1. （1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
  
  稀硫酸
  氢氧化钙溶液
  实验现象
  溶液变蓝色
2. （2）实验B是稀释浓硫酸的实验操作，液体a应为；
3. （3）实验B和实验C都用到了玻璃棒，作用并不同，实验C中玻璃棒的作用是；
4. （4）实验D用于验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是；
5. （5）根据碱的化学性质，氢氧化钠还可以和醋酸（CH₃COOH）发生反应，反应的化学方程式为：NaOH + CH₃COOH = CH₃COONa + H₂O，则氢氧化钙与醋酸反应的化学方程式为：。
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26.
为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
1. （1）实验前需将金属丝打磨，目的是。
2. （2）甲实验中发生反应的化学方程式为。
3. （3）乙实验中观察到的现象为。
4. （4）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为。
5. （5）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是。
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27.
如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是人体胃液中含有的酸，A和B发生中和反应可得到生活中常用的一种调味品，固体C常用于改良酸性土壤。
1. （1） A 的化学式为；B的溶液中存在的阴离子。
2. （2）长久敞口放置的B固体在空气中吸水潮解，此过程是（填“物理”或“化学”）变化。
3. （3） E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为。
4. （4） C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为。
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28.
实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师请各小组同学开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测：这瓶无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
1. （1）【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
  甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液。
  乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是。
2. （2）【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
  实验操作
  实验现象
  ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液。
  ②静置、过滤，向白色沉淀中滴加。
  产生白色沉淀。
  产生大量气泡，沉淀消失。
3. （3）【实验结论】
  该瓶无色溶液的溶质是，生成白色沉淀的化学方程式是。
4. （4）【实验反思】
  丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
  实验操作
  实验现象
  取少量该无色溶液于试管中，。
  。
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29. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

（1）【学生板演】该反应的化学方程式．
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是，理由是．

（3）

【实验探究】

①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有．

②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄