在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
B . 
O2的溶解度受温度影响的变化曲线
C . 
等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应
D . 
硫酸溶液稀释过程中pH的变化
向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
B . 
向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
C . 
向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸
D . 
向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸
（査阅资料）
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2 ， 再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
（问题探究）
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是（答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是．若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其符合题意的顺序为（填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定个数据．（填数字）
A 漏斗 B 烧杯 C 玻璃棒 D 铁架台 E 酒精灯
请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL.（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
A移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
请回答下列有关问题：
”代表碳原子．“ 
”代表氢原子．试根据分子模型写出对二甲苯的化学式． 
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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用试管取溶液1mL~2mL，滴入1滴~2滴无色酚酞溶液，震荡 |
无色酚酞溶液变 |
溶液呈碱性 |
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无色酚酞溶液不变色 |
溶液呈 |
①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为。
②)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
金属Metal
有害垃圾Harmfulwaste
可燃垃圾combustible
玻璃Glass
