广东省2018-2019学年中考化学冲刺模拟考试试卷

更新时间：2019-07-04 浏览次数：432 类型：中考模拟

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。）

1. 亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，人若误食会导致中毒。下列选项中有关亚硝酸钠性质判断错误的是（）

A . 亚硝酸钠的水溶液呈碱性——化学性质 B . 亚硝酸钠为白色固体——物理性质 C . 亚硝酸钠有毒——化学性质 D . 亚硝酸钠加热到320℃以上会分解——物理性质

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2. 下列所贴的警示标志与存放的物质相符的是( ）

A . 大理石 B . 氯化钠 C . 酒精 D . 二氧化碳

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3. 蚂蚁的毒液呈酸性，若被蚂蚁咬到，下列物质中涂抹后可以缓解不适的是（）

A . 肥皂水（pH≈10) B . 白醋（pH≈3） C . 食盐水（pH≈7) D . 牛奶（pH≈6）

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4. 下列说法正确的是（）

A . 在溶液中，溶质都是以离子的状态存在 B . 碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性 C . 豆浆、牛奶都是溶液 D . 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

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5. “天宫一号”是中国首个目标飞行器和空间实验室，它的太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的，玻璃纤维的成分属于玻璃。玻璃属于（）

A . 有机高分子材料 B . 金属材料 C . 无机非金属材料 D . 复合材料

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6. 下列实验操作中，正确的是（）

A . 两人合作滴加液体 B . 闻气体气味 C . 振荡试管 D . 连接仪器

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7. 下列反应不属于任何基本反应类型的是( ）

A . H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl B . H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl C . C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑ D . CO₂+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+H₂O

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8. 把CO、CO₂、H₂、N₂组成的混合气体先通入足量的澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，恢复到室温时收集到的气体成分是（）

A . H₂O、CO₂ B . H₂O、CO₂、N₂ C . H₂O、N₂ D . CO₂、N₂

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9. 下表中对所学部分化学知识归纳完全正确的是（）

A．物质的制备	B．物质的应用
①选择合适的催化剂，将水变成油 ②在一定条件下将石墨转化为金刚石	①用碳酸氢钠焙制糕点 ②用氢氧化钠中和过多胃酸
C．实验的步骤	D．玻璃棒的作用
①制取气体时先加药品后检查装置的气密性②称量一定质量药品时先加药品后加砝码	①蒸发结晶时：搅拌，防止液体受热不均引起飞溅 ②溶解时：搅拌，加速溶解

A . A B . B C . C D . D

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10. 区分下列物质所用的两种方法都正确的是（）

A . 氢氧化钠溶液和氯化钠溶液：①测pH；②滴加硫酸铜溶液 B . 聚乙烯薄膜和聚氯乙烯薄膜：①点燃闻气味；②观察颜色 C . 碳酸氢铵和硝酸铵：①闻气味；②观察颜色 D . 氧气和二氧化碳：①闻气味；②伸入带火星的小木条

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11. 下列说法不正确的是（）

A . 推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染” B . 水下保存白磷是为了隔绝氧气防止其自燃 C . 分类回收生活垃圾，垃圾资源化 D . 我国的矿物储量丰富，可大量开采

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12. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（）

A . 氮气中混有氧气：通过灼热的铜粉 B . KCl溶液中混有少量CaCl₂：加入适量Na₂CO₃ ，溶液，过滤 C . 铜粉中混有少量铁粉：用磁铁吸引 D . KNO₃溶液中混有少量KOH：加入适量Cu（NO₃)₂溶液，过滤

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13. 下面所示图象与所述实验相符的是（）

A . 向生锈的铁钉中缓慢滴加稀盐酸 B . 硝酸铵溶于水时溶液温度的变化 C . 等质量的镁和氧气充分反应 D . 将硝酸钾不饱和溶液降温至有晶体析出—稀盐酸

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14. 如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，往试管中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余（U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好），下列说法正确的是（）

A . U形管中液面右升左降 B . U形管中液面左升右降 C . U形管中液面仍然相平 D . 两试管中所得溶液质量相等

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二、填空题（本大题包括5小题，共21分）

15. 下图为锶元素的粒子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。请回答：
1. （1） ①和②表示离子结构示意图的是，离子的符号为；③中x的数值为。
2. （2）在元素周期表第三周期中与锶元素化学性质相似的元素是（填元素符号）。
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16. 现有H⁺、OH^-、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、K⁺、NH $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 七种离子，请用化学式完成下列物质组成。
1. （1）一种强酸：。
2. （2）一种沉淀：。
3. （3）不含金属元素的盐：。
4. （4）草木灰的主要成分：。
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17. 面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，空气不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的图S6-4气浪将金属筒上的塑料盖掀起。试问：
1. （1）在上述实验中，鼓入空气的作用是。
2. （2）下列情况下，不会发生爆炸的是（填序号）。
  ①金属筒不加盖时②蜡烛没有点燃时③塑料筒中装的是煤粉时
3. （3）爆炸后还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中的一种营养素燃烧产生的，该营养素是。
4. （4）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有（写出一种即可）。
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18. 如图是NaCl和Na₂SO₄的溶解度曲线，请回答：
1. （1） 0~50℃时，Na₂SO₄的溶解度在℃时出现最大值。
2. （2）用降温结晶的方法提纯含少量杂质NaCl的Na₂SO₄ ，最佳的温度范围是 ℃以下，原因是①，②。
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19. 下图是水与氟气（F₂）反应的微观示意图。
1. （1）请把上图所示的微观反应示意图补画完整。判断反应产物的根据是。
2. （2）该反应的化学方程式为。
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三、（本大题包括2小题，共14分）

20. 如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，包括了金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐五种物质类别。图中相邻物质能发生化学反应，A与B之间发生置换反应，生成经常用于制作导线的紫红色物质。请进行推断并回答下列问题：
1. （1） A所属的物质类别是；E的化学式为。
2. （2） D还能与图中不相邻的一种物质反应，可能发生的反应的化学方程式为。（写出一条即可）
3. （3） B与C反应的化学方程式可能是。（写出一条即可）
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21. 工业上以半水煤气（主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食盐等为原料，以侯氏制碱法为原理制取纯碱，其流程如图所示。
1. （1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是。
2. （2）实验室从混合气体H₂、N₂、CO₂中分离出CO₂的实验装置如图所示。广口瓶中盛放氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放稀盐酸。分离出CO₂的步骤是先打开开关(填“k₁”或“k₂”，下同），另一开关关闭，从a端通入混合气体充分反应后关闭该开关；然后
  打开开关，收集b端的气体。
3. （3）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃ ，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。
  
  ①吸收初期（图S6-10中A点以前）反应的化学方程式为。
  
  ②不断通入SO₂ ，最终产物是。
4. （4）除了水之外，流程中可循环利用的物质还有。
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四、（本大题包括2小题，共23分）

22. 现有如图所示的常见化学实验装置，请按要求回答问题：
1. （1） G装置若只用于干燥气体，则该装置中应加入的试剂是，气体应从端进入（填“a”或“b”）。
2. （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，通常选择装置作为发生装置，该装置中有一点需要改进的是；检验该装置气密性的操作方法为。
3. （3）从环保角度考虑，实验室常用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气，过氧化氢溶液较环保的原因是；利用该方法制取氧气应选择的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为。
4. （4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，实验室利用加热浓盐酸和二氧化锰的方法制取氯气，则制取氯气应该选取的发生装置是(填字母，下同），收集装置是；当储存氯气的储气罐泄漏时，你给现场的人的逃生自救的建议是（写出一点即可）。
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23. 在课堂某次探究活动中，小光同学将NaOH溶液加入NaHCO₃溶液中，未观察到明显现象，他认为两者没有发生化学反应。小静同学对此提出疑问。

【提出问题】在溶液中，NaHCO₃和NaOH真的不反应吗?

（1）【提出猜想】猜想一：在溶液中，NaHCO₃和NaOH会反应；猜想二：。

（2）【查阅资料】

可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子。

部分碱、盐室温下的溶解性表：

	OH^-	Cl^-	CO $\text{[math]}$	HCO $\text{[math]}$
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	溶

【进行实验】

实验序号	实验操作	实验现象
①	往NaHCO₃ ，溶液中加入BaCl₂溶液
②	往NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液	无明显现象
③	将实验1和实验2所得的溶液混合	产生白色沉淀

（3）【解释与结论】
实验3中生成的白色沉淀为(填化学式），反应生成该沉淀的化学方程式为。
（4）经过分析，同学们断定该沉淀中阴离子只能来源于（填“实验1”或“实验2”，下同），则必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式：。
（5）依据上述实验及分析，猜想成立。
（6）【总结反思】两种溶液混合，若未能观察到明显现象，则这两种溶液的溶质（填字母）。

A . 一定发生化学反应 B . 一定没发生化学反应 C . 不一定没发生化学反应

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五、（本大题包括2小题，共14分）

24. 甘氨酸是氨基酸的一种，下图是甘氨酸的分子结构模型。
1. （1）甘氨酸属于有机(填“高分子”或“小分子”）化合物。
2. （2）甘氨酸分子的化学式是，碳、氢、氮的原子的个数比为。
3. （3）甘氨酸中碳元素的质量分数是（精确到0.1%）。
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25. 大理石是含杂质的碳酸钙。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取一定量的大理石样品置于图甲所示的发生装置中，用分液漏斗向下滴加稀盐酸（假设杂质不溶于水也不与酸反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为mg；实验后，根据实验数据绘制了图乙，图线a、b分别表示锥形瓶内物质总质量和吸收装置总质量随反应时间变化的情况。
1. （1）分液漏斗中所加液体选用盐酸而不选用硫酸的原因是。
2. （2）请根据曲线b计算出大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果用含m的代数式表示）。
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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