2016-2017学年山西省运城市绛县高二下学期期中化学试卷

更新时间：2017-05-17 浏览次数：734 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）

A . B . C . D .

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2. 以下能级符号正确的是（）

A . 6s B . 2d C . 3f D . 1p

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3. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（）

A . K,Na,Li B . C,N,O C . Cl,S,P D . Al,Mg,Na

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4. 下列能级中轨道数为3的是（）

A . s能级 B . p能级 C . d能级 D . f能级

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5. 与CO互为等电子体的是（）

A . CO₂ B . N₂ C . HCl D . O₂

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6. 下列分子中，空间构型为v型的是（）

A . NH₃ B . CCl₄ C . H₂O D . CH₂O

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7. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（　　）
①BF₃ ②NH₃ ③H₂O ④NH₄⁺ ⑤BeCl₂ ．

A . ⑤④①②③ B . ⑤①④②③ C . ④①②⑤③ D . ③②④①⑤

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8. 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）

A . CO₂ B . CH₄ C . C₂H₄ D . NH₄Cl

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9. CO₂ 分子中σ键与π键数目比为（）

A . 2：1 B . 1：2 C . 1：1 D . 1：3

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10. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A . BF₃ B . PCl₅ C . HCl D . CF₂Cl₂

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11. 向下例配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）

A . [Co（NH₃）₃Cl₃] B . [Co（NH₃）₆]Cl₃ C . [Co（NH₃）₄Cl₂]Cl D . [Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

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12. 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（　　）

A . 乙烯 B . 二氧化碳 C . 二氧化硫 D . 氢气

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13. H₂O、BF₃的杂化类型分别是（）

A . sp³、sp² B . sp³、sp C . sp²、sp D . sp²、sp³

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14. 几种晶体的晶胞如图所示：
所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）

A . 碘、锌、钠、金刚石 B . 金刚石、锌、碘、钠 C . 钠、锌、碘、金刚石 D . 锌、钠、碘、金刚石

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15. 下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）

A . H₂O＜HF B . SiCl₄＞CCl₄ C . HCl＞HF D . N₂＞CO

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16. 下列叙述中正确的是（）

A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 D . 原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

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17. 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）

A . KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B . NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C . CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D . CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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18. 某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）

A . 3：9：4 B . 1：4：2 C . 2：9：4 D . 3：8：4

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二、<b >非选择题</b>

19. 图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
1. （1）请写出元素o的基态原子外围电子排布式．
2. （2） d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
3. （3） i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．
  若已知i的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
  ①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为．
  ②该晶体的密度为（用字母表示）．
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20. 回答下列问题
1. （1）基态Cu原子的电子排布式．Cu²⁺价电子排布图．
2. （2） C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为．
3. （3） CO₃²^﹣中心原子杂化轨道的类型为杂化；SO₄²^﹣的空间构型为
4. （4） 1molN₂中含有π键的数目为 N_A ．
5. （5） O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是．
6. （6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
  ① ②．
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21. X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．
1. （1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为．
2. （2） M原子的外围电子排布式为．
3. （3） X₂W₂分子中W原子轨道的杂化类型为．
4. （4） Z与W可形成的一种ZW₃^﹣阴离子，与其互为等电子体的阴离子为（任写一种）．
5. （5） MCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年山西省运城市绛县高二下学期期中化学试卷

副标题：

*注意事项：

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