2016年广东省深圳市六校联盟高考化学模拟试卷（a卷）

更新时间：2017-05-17 浏览次数：668 类型：高考模拟

一、选择题

1. 化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）

A . 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 B . 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 C . 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 D . 生物柴油和石化柴油相比，使用生物柴油环保，可以减少SO₂的排放，且生物柴油属于可再生能源

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol Fe（NO₃）₃与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N_A B . 将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl^﹣、ClO^﹣粒子数之和为2N_A C . 分子数目为0.1N_A的N₂和NH₃混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N_A D . 将CO₂通过Na₂O₂使其增重a克时，反应中转移电子数为 $\text{[math]}$

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3. 与下列事实对应的化学用语不正确的是（）

A . 用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ B . 配制FeSO₄溶液时加入适量的铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺ C . 向NH₄HSO₄溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+H⁺+2OH^﹣ $\text{[math]}$ NH₃↑+2H₂O D . 铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^﹣+2H₂O═2AlO₂^﹣+3H₂↑

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4. 已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如图：
下列说法不正确的是（）

A . 步骤①②的名称分别为溶解、过滤 B . 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒 C . 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 D . 步骤④的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

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5. 下列说法不正确的是（）

A . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 B . 正戊烷的沸点高于丙烷 C . 1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 mol D . 分子式为C₄H₈O₂的有机物能与NaOH溶液反应的有6种

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6. 下列浓度关系正确的是（）

A . 0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全：c （NH₄⁺）＞c （OH^﹣）＞c （SO₄²^﹣）＞c （H⁺） B . 向1L 1mol/L 的KOH热溶液中通入一定量的Cl₂ ，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c （K⁺）+c （H⁺）=6c （ClO₃^﹣）+2c （ClO^﹣）+c （HClO）+c （OH^﹣） C . 0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na⁺）＞c （CN^﹣）＞c （HCN）＞c （OH^﹣）＞c （H⁺） D . 若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）=0.1mol/L

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7. 某实验小组依据反应 AsO₄³^﹣+2H⁺+2I^﹣⇌AsO₃³^﹣+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄³^﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（）

A . pH=0.68时，反应处于平衡状态 B . 调节pH可以改变反应的方向 C . pH＞0.68时，负极电极反应式为2I^﹣﹣2e ^﹣═I₂ D . pH=5时，氧化性I₂＞AsO₄³^﹣

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二、解答题

8. 乙二硫醇（HSCH₂CH₂SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
回答下列问题：
1. （1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是．
2. （2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是．（填操作名称）
3. （3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H₂SO₄即可得乙二硫醇．
  ①加入稀H₂SO₄生成乙二硫醇的化学方程式为．
  ②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是．（填操作名称）
  ③使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是．
4. （4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol^﹣¹）的同时可以制得NaBrg．
5. （5） NaBr和Na₂SO₄的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na₂SO₄的方法：．
6. （6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素：．
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9. SnSO₄是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如下：
已知：在酸性条件下，溶液中的Sn²⁺可被空气中的氧气氧化成Sn⁴⁺； SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
1. （1）写出物质A的名称：．
2. （2） SnCl₂用盐酸而不用水溶解的原因是（用化学方程式表示）．
3. （3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn⁴⁺ ，请写出产生Sn⁴⁺的离子方程式：．
4. （4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：；该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是．
5. （5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是；如何鉴别是否漂洗干净
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10. 汽车尾气中排放的N_xO_y和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H₁
1. （1）已知：CO的燃烧热△H₂=﹣283kJ•moL^﹣¹ ．几种化学键的键能数据如下：
  化学键
  N≡N键
  O=O键
  N $\text{[math]}$ O键
  键能kJ/•mol^﹣¹
  945
  498
  630
  已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₃ ，则：△H₁=．
2. （2） CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为
  c（K⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）＞c（CO₃²^﹣），则负极的反应式为；
3. （3）在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应
  4CO（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，相关数据如下：
  0min
  5min
  10min
  15min
  20min
  c（NO₂）
  2.0
  1.7
  1.56
  1.5
  1.5
  c（N₂）
  0
  0.15
  0.22
  0.25
  0.25
  ①5～10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：
  ②能说明上述反应达到平衡状态的是
  A.2n_正（NO₂）=n_逆（N₂） B．混合气体的平均相对分子质量不变
  C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
  ③20min时，向容器中加入1.0molNO₂和1.0molCO，在t₁时刻再次达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡时（填“变大”、“变小”或“不变”）．
  ④计算此温度下的化学平衡常数K=
  ⑤在上述平衡的基础上，在时间t₂、t₃时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t₃时刻改变的反应条件是：；在时间15﹣20，t₁﹣t₂ ， t₂﹣t₃ ， t₄﹣t₅时的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃、K₄ ，请比较各平衡常数的大小关系：．
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三、【化学--选修2：化学与技术】

11.
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：
1. （1）该流程中可以循环的物质是．
2. （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
  ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是
  A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
  C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
  ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺ ，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果．
3. （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是，F电极的名称是．电解总反应的离子方程式为．
4. （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．
5. （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）113m³ ，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为（保留两位小数）．
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四、【化学--选修3物质结构与性质】

12. 写出基态锗原子的电子排布式．

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13. AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）；其中Al的杂化方式是．（相对原子质量：Al﹣27；Cl﹣35.5）

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14. 最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是．

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15. 现有两种配合物晶体分别为[Co（NH₃）₆]Cl₃和[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂ ，一种为橙黄色，另一种为紫红色．请设计实验方案将这两种配合物区别开来．实验方案

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16. 磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼；三溴化磷．

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17. NaAlH₄晶体中（晶胞结构如图），与阴离子AlH₄^﹣空间构型相同的两种离子（填化学式），与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^﹣有个；若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为（填化学式）．

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18. CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中含有的中哑铃形C₂²^﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长.1个Ca²⁺周围距离最近且等距离的C₂²^﹣数目为．

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五、【化学--选修5：有机化学基础】

19. PCT是一种新型聚酯材料，结构简式为：，某研究小组用芳香烃A为原料合成PCT的合成路线如下．
回答下列问题：
1. （1） A的名称是，反应①的化学方程式为，A分子中最多有个原子共平面．
2. （2） C的结构简式是，反应③的类型是，
3. （3） E含有的官能团是，反应⑥除了生成PCT外，还生成了一种可以循环利用的有机物，该有机物是（写结构简式）．
4. （4） C的同分异构体中属于苯的二元取代物且能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有种，E的同分异构体中，能发生水解反应且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016年广东省深圳市六校联盟高考化学模拟试卷（a卷）

副标题：

*注意事项：

2016年广东省深圳市六校联盟高考化学模拟试卷（a卷）

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	N≡N键	O=O键	N $\text{[math]}$ O键
键能kJ/•mol^﹣¹	945	498	630

	0min	5min	10min	15min	20min
c（NO₂）	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c（N₂）	0	0.15	0.22	0.25	0.25