熄灭酒精灯
B . 
加热时移走烧杯
C . 向试管滴加液体 
D . 加热试管内的液体 
方法一：从空气中分离出氮气。
①将洁净的空气通过过量的NaOH溶液，再通过浓硫酸；②将处理后的气体通过能与氧气反应的物质，从而除尽空气中的氧气(反应不生成新的气体)；③收集剩余气体，并测定其密度为1.2572克／升。
方法二：通过化学反应制取氮气。
加热亚硝酸钠和氯化铵反应制取氮气，测得生成氮气的密度为1.2508克／升。
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温度/℃ |
18 |
20 |
22 |
24 |
26 |
28 |
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h/cm |
27.5 |
22.3 |
17.2 |
12 |
6.9 |
1.8 |
若某时的h值为53cm，则所对应的温度约为℃。
【实验材料】锥形瓶、药匙、灵敏电子秤、停表以及所需药品等。
【实验过程】⑴在锥形瓶甲中放入一定量的过氧化氢溶液，放在电子秤上，观察电子秤示数的变化。在另一相同的锥形瓶乙中放入与上述实验相同量的同种过氧化氢溶液，并在锥形瓶中放少量二氧化锰，放在电子秤上，观察电子秤示数的变化。
⑵当上述锥形瓶乙中没有气泡产生时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象，并重复这样的实验，开展这一实验是为了。
【实验反思】二氧化锰能使过氧化氢溶液分解的速度加快多少呢?
【拓展研究】
重新开展上述实验(1)，观察电子秤示数的变化，记录相关时间t1、t2 ， 结果如表。
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实验序号 |
1 |
2 |
3 |
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t1/秒 |
259 |
259 |
262 |
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t2/秒 |
14 |
12 |
13 |
①本实验中，记录的相关时间(t1、t2)是指 。
②分析可知，本实验中加二氧化锰后过氧化氢溶液的分解速度是原来的倍。
