上海市闵行区2016-2017学年高考化学二模考试试卷

更新时间：2019-05-09 浏览次数：365 类型：高考模拟

一、单选题

1. 金属性最强的元素是（）

A . Li B . Na C . Mg D . K

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2. (2017高二上·贵阳开学考) 不能用浓硫酸干燥的气体是（）

A . NH₃ B . SO₂ C . Cl₂ D . HCl

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3. 属于电解质的是（）

A . 盐酸 B . 食盐 C . 液氯 D . 酒精

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4. 醋酸钠中不存在（）

A . 离子键 B . 极性键 C . 非极性键 D . 分子间作用力

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5. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（）

A . 容量瓶 B . 分液漏斗 C . 干燥器 D . 滴定管

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6. 不能通过化合反应得到的是（）

A . NH₄Cl B . Cu₂S C . FeCl₂ D . Al(OH)₃

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7. 下列电离方程式错误的是（）

A . HCl→H⁺＋Cl^－ B . H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO₃²^－ C . NaCl→Na⁺＋Cl^－ D . NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺＋OH^－

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8. (2018·松江模拟) 能用离子方程式H^＋+ OH^－→ H₂O 表示的反应是（）

A . 氨水和盐酸 B . 氢氧化钠溶液和醋酸 C . 硫酸和氢氧化钡溶液 D . 硝酸和澄清石灰水

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9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（）

A . 氯化铝、氨水 B . 氢硫酸、氧气 C . 硫酸铝、氢氧化钠 D . 氯化亚铁、氯气

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10. 氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（）

A . 能量 B . 电子云形状 C . 电子云伸展方向 D . 自旋状态

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11. 有机物命名正确的是（）

A . 1,3-二甲基丁烷 B . 2,3,5-三甲基己烷 C . 2,3-二甲基-2-乙基己烷 D . 2,3-二甲基-4-乙基戊烷

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12. 下列比较或归纳一定正确的是（）

A . 离子半径：阴离子＞阳离子 B . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄ C . 熔沸点：共价化合物＞离子化合物 D . 稳定性：PH₃＞NH₃

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13. 漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（）

A . H₂CO₃的酸性 B . HClO 的不稳定性 C . HClO 的弱酸性 D . HClO 的漂白性

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14. 下列醇不能由烃和水加成制得的是（）

A . B . C . D .

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15. 实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（）

A . 采用水浴加热法控制温度 B . 采用边反应边蒸馏的方法提高产率 C . 制取装置中有冷凝回流措施 D . 用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品

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16. 所示装置目的不能达到的是（）

A．吸收多余氨气

B.Fe³⁺、Cu²⁺的分离

C.酒精和浓硫酸制取乙烯

D.充分利用反应中的能量

A . A B . B C . C D . D

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17. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)+Q₁kJ H₂(g)+Br₂(g)→2HBr(g)+Q₂kJ 根据上述反应做出的判断错误的是（）

A . Q₁＞Q₂ B . 生成物总能量均低于反应物总能量 C . 生成 2mol HCl(g)放出 Q₁kJ 热量 D . 若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q₂kJ

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18. 相同温度时 100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与 10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）

A . OH^－的物质的量 B . CO₃²^－的物质的量 C . c(HCO₃^－) D . 由水电离的 c(OH^－)

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19. 下图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是（）

A . 若 Z 为饱和食盐水，则 X 是阴极 B . 若 Z 为饱和食盐水，则碱在 X 附近生成 C . 若 Z 为氯化铜溶液，Y 附近能得到氯气 D . 若 Z 为氯化铜溶液，X 附近发生氧化反应

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20. 在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe²⁺能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）

A . 9∶13 B . 5∶7 C . 4∶3 D . 3∶4

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二、填空题

21. 铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
1. （1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
  补全铁原子的核外电子排布式3p⁶3d⁶4s²。“55.85”是。自然界中存在的⁵⁴Fe和⁵⁶Fe，它们互称为。
2. （2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是。通常证明某溶液中含Fe²⁺的化学方法是。
3. （3） SO₂有强还原性，写出其与 FeCl₃溶液反应的离子方程式。若有 0.4mol FeCl₃发生反应，则需要标准状况下的 SO₂升。
4. （4）发黄的深井水通常含 Fe³⁺ ，若向水中加入 Na₂CO₃溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象。
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三、综合题

22. 工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g) 2N₂(g) + 3H₂O(g)+Q(Q>0)
1. （1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为。如果平衡常数 K 值增大，对(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。
2. （2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是(填序号)
  a．容器内混合物的质量不变
  
  b.容器内气体的压强不变
  
  c.反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N₂
  
  d.NO₂的浓度不变
3. （3）向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H₂O(g)表示的平均反应速率为。
4. （4）如图是 P₁压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P₂(P₂> P₁)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图。
5. （5）写出反应物中的氨气的电子式；其空间构型为；它常用来生产化肥 NH₄Cl。NH₄Cl 溶液显性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH₄Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH₃·H₂O、H⁺、OH^－、NH₄⁺、Cl^-浓度由大到小的关系是。
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四、实验题

23. 1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：
1. （1）纯碱固体是(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为。
2. （2）写出反应(1)的化学反应方程式。
3. （3）操作 X 的名称。
4. （4）产品 A 的化学式是，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH₃、冷冻、加食盐，其中通入 NH₃的作用是；
5. （5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
  ①称取样品 a(g)，加水溶解；
  
  ②加入足量的 BaCl₂ 溶液；
  
  ③过滤、、烘干、、称量。
  
  ④，最终得到固体 b(g)。
  
  补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为(用含 a、b 的代数式表示)。
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五、推断题

24. 二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为：
1. （1） B的结构简式为。
2. （2） C→D 的反应类型为。
3. （3） E分子中的官能团名称为。
4. （4） A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
5. （5）写出具有结构的 C 的一种同分异构体的结构简式。
6. （6）写出由乙苯制取对溴苯乙烯( )的合成路线。
  （合成路线常用的表示方式为： $\text{[math]}$ ）
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试卷信息

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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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