2017年北京市西城区重点中学高考化学模拟试卷（3月份）

更新时间：2017-04-18 浏览次数：762 类型：高考模拟

一、选择题

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）

A . 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 B . “神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 C . 浓硫酸可用于干燥SO₂、C₂H₄、O₂等气体 D . 用CO₂合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

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2. 已知HF 酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（）
编号
①
②
③
PH
11
3
3
溶液
NaOH溶液
CH₃COOH溶液
HF溶液

A . CH₃COOH稀溶液中加入少量CH₃COONa，能使比值c（CH₃COO^﹣）/c（Na⁺）增大 B . ①、②等体积很合后：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . 向②加入NaF固体，CH₃COOH电离平衡正向移动 D . 中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＜③

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3. 下列各图与表述一致的是（）

A . 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 用图2所示装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃ C . 曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）₃沉淀的物质的量变化 D . 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H⁺）：A＞B

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4. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）

A . 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W B . Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C . Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D . 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

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5. 下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（）

	实验目的	试剂	试管中的物质
A	羟基对苯环的活性有影响	饱和溴水	①苯②苯酚溶液
B	甲基对苯环的活性有影响	酸性KMnO₄溶液	①苯②甲苯
C	苯分子中没有碳碳双键	Br₂的CCl₂溶液	①苯②乙烯
D	碳酸的酸性比苯酚强	石蕊溶液	①苯酚溶液②碳酸溶液

A . A B . B C . C D . D

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6. 阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：
下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₄H₁₉N₂O₅ B . 既能与酸反应又能与碱反应 C . 不能发生水解反应 D . 1mol该物质最多可与2molNaOH反应

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7. (2016高三上·兰州开学考) K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺ ．用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）

A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B . ②中Cr₂O₇²^﹣被C₂H₅OH还原 C . 对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强 D . 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

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二、综合题：

8. 淀粉通过下列转化可以得到C（以下反应部分条件略去）：
淀粉 $\text{[math]}$ M $\text{[math]}$ N→A $\text{[math]}$ D $\text{[math]}$ C
A～F六种物质可以发生如图转化：
注：[O]表示足最常用氧化剂；C 常用于汽车的防冻液．
1. （1） A的官能团的结构简式为，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平．N 生成A的反应条件为，B的一种同分异构体的名称为．
2. （2） ①写出E生成F的离子方程式．
  ②写出C₂H₂O₂生成E的化学方程式（[O]为含铜物质）．
3. （3） C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最小的物质的摩尔质量为．
4. （4） H分子含有4个碳，且为C₂H₂O₂的同系物，H的同分异构体中含有，且无环状结构的同分异构体有种．（不考虑立体异构）
5. （5）芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．G能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应，且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则G的结构简式为．
6. （6）已知：．
  以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成正丁酸，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
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9. 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu₂O的三种方法：
方法Ⅰ
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ
电解法：2Cu+H₂O $\text{[math]}$
Cu₂O+H₂↑
方法Ⅲ
用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂
1. （1）工业上常用方法II和方法III制取Cu₂O而很少用方法I，其原因是．
2. （2）已知：2Cu（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=Cu₂O（s）△H=﹣akJ•mol^﹣¹
  C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（s）△H=﹣bkJ•mol^﹣¹
  Cu（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol^﹣¹
  则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=kJ•mol^﹣¹ ．
3. （3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH^﹣的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为．
4. （4）方法III为加热条件下用液态拼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂ ．该制法的化学方程式为．
5. （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
  2H₂O（g） $\text{[math]}$ 2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
  水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．
  序号
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  ①
  T₁
  0.050
  0.0492
  0.0486
  0.0482
  0.0480
  0.0480
  ②
  T₁
  0.050
  0.0488
  0.0484
  0.0480
  0.0480
  0.0480
  ③
  T₂
  0.10
  0.094
  0.090
  0.090
  0.090
  0.090
  下列叙述正确的是（填字母代号）．
  
  A . 实验温度：T₁＜T₂ B . 实验①前20min的平均反应速率v（O₂）=7×10^﹣⁵mol/（L•min） C . 实验②比实验①所用的催化剂效率高
6. （6） 25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ，则此时溶液中的c（Ag⁺）=．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀（填“是”或“否”）．
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10. 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．
已知：TiOSO₄遇水会水解．
1. （1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为．
2. （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）．
  a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
3. （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）．
4. （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：．
5. （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄ ，易溶于水），该反应的离子方程式为．
6. （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂﹣CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
  ①写出阳极所发生反应的电极反应式：．
  ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．
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11. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1：
已知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
有关有机物的沸点．
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
请回答：
1. （1）浓硫酸的作用：催化剂和；反应中加入过量的乙醇，目的是．
2. （2）仪器C的名称是，其作用有冷凝乙酸乙酯和，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色．实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为．
3. （3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：．
4. （4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：
  则试剂a是：，试剂b是：．分离方法I是，分离方法II是
5. （5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功．
  试解答下列问题：
  ①甲实验失败的原因是：．
  ②乙实验失败的原因是：．
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