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浙江省慈溪市六校2018-2019学年高一上学期化学期中考试...

更新时间：2018-12-03 浏览次数：401 类型：期中考试
一、选择题
  • 1. 下列物质属于碱性氧化物的是（      ）
    A . O3 B . ClO2 C . CaO D . NaOH 
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  • 2. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（      ）
    A . B . C . D .
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  • 3. 下列过程涉及化学变化的是（      ）
    A . 氢氧化铁胶体净水 B . 四氯化碳加入溴水中萃取溴 C . 氯化钠的焰色反应 D . 钢铁生锈
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  • 4. 下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（      ）
    A . KCl溶液 B . Fe COH) 3胶体 C . 牛奶 D . 石灰乳
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  • 5. 下列反应中，水作还原剂的是（      ）
    A . Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B . 2F2+2H2O=4HF+O2 C . Cl2+H2O=HCl+HClO D . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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  • 6. 下列说法不正确的是（      ）
    A . AgI可用于人工降雨 B . 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D . 次氯酸钙是漂白粉的有效成分
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  • 7. 下列化学用语正确的是（      ）
    A . 中子数为20的氯原子： B . H2、D2和T2互为同位素 C . S2-的结构示意图： D . 氯化钠的分子式：NaCl
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  • 8. 下列有关氯气的说法，不正确的是（      ）
    A . Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B . 红热的铁丝在Cl2中燃烧FeCl2 C . 新制氯水应避光保存 D . 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉
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  • 9. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结；累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（      ）
    A . 蒸馏 B . 升华 C . 干馏 D . 萃取
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  • 10. 下列物质的水溶液不能使红色石蕊试纸变蓝的是（      ）
    A . NH3 B . Na2O C . NaHSO4 D . NaOH
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  • 11. 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（      ）
    A . 电解饱和食盐水可以得到氯气 B . 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 D . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火
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  • 12. 下列说法正确的是（      ）
    A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿 B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制 C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下 D . 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体
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  • 13. 下列鉴别或除杂方法合理的是（      ）
    A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 B . Ba(OH)2可以鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4溶液 C . 通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去Cl2中的HCl D . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
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  • 14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（      ）
    A . K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣ B . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ C . Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D . Na+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣
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  • 15. 下列离子方程式书写正确的是（      ）
    A . Na与H2O反应：Na + H2O = Na++ OH﹣+ H2↑ B . 食醋除去水垢中的 CaCO3：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑ C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓ D . 氢氧化钠吸收少量二氧化碳： OH﹣+CO2 =HCO3﹣
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  • 16. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱为W2>Z2>X2>Y2 ， 下列氧化还原反应能发生的是（      ）
    A . 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B . 2NaX+Y2=2NaY+X2 C . 2NaY+W2=2NaW+Y2 D . 2NaZ+X2=2NaX+Z2
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  • 17. 对下列实验过程的评价，正确的是（      ）
    A . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42﹣ B . 某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+ C . 某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl﹣存在 D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
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  • 18. 下列叙述正确的是（      ）
    A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C . 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D . 相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
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  • 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）
    A . 标准状况下，22.4 mLCCl4中含有的分子数目为NA B . 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 C . 23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA D . 标准状况下，22.4L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3NA
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  • 20. 往NaBr、NaI混合溶液中通入一定量的氯气，再将溶液蒸干、灼烧，剩余的固体不可能的是（      ）
    A . NaCl B . NaCl、NaBr C . NaCl、NaI D . NaCl、NaBr、NaI
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  • 21. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含有a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（      ）
    A . (b-a)/V mol/L B . 2(2b-a)/V mol/L  C . 2(b-a)/V mol/L  D . (2b-a)/V mol/L
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  • 22. 氯气与碱反应时，产物受温度的影响。温度较高时反应如下：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，对于此反应下列说法正确的是（      ）
    A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 C . 反应中每消耗3mol Cl2 ， 转移电子数为5mol D . 被还原的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量的相等
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  • 23. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图是（      ）
    A . B .     C . D .
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  • 24. 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来，下列说法正确的是（ ）
    A . 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B . 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C . 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D . CCl4溶剂还可用苯、酒精代替
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  • 25. 取某固体样品，进行如下实验

    ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

    ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

    ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

    根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（      ）

    A . K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B . Na2CO3、AgNO3、KNO3 C . K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D . KNO3、MgCl2、NaOH
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二、<h2 >非选择题</h2>
  • 26. 按要求完成下列填空
    1. （1） 写出“海洋元素”的元素符号，该单质的苯溶液颜色为
    2. （2） 写出NaHCO3溶于水的电离方程式：
    3. （3） 用离子方程式表示用NaOH溶液处理尾气Cl2：
    4. （4） 有以下八种物质：①盐酸 ②酒精 ③液氯 ④硫酸铵晶体 ⑤水银 ⑥硫酸 ⑦澄清石灰水 ⑧二氧化硫，其中属于酸性氧化物的是(填序号，下同)，属于盐的是，能导电的是，属于电解质的是
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  • 27. 实验室需要配制0.20mol/L的硫酸溶液450mL。请回答：
    1. （1） 在配制过程中不必要的玻璃仪器是

      A．烧杯    B．托盘天平C．玻璃棒    D．量筒

      还缺少的实验仪器是

    2. （2） 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，，

      再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

    3. （3） 下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏高的是             
      A . 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 B . 溶液未冷却到室温立即转移到容量瓶 C . 定容时仰视容量瓶的刻度线 D . 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
    4. （4） 根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为12.5 mol/L的浓硫酸的体积为mL
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  • 28. 为探究某橙色含结晶水的盐 X的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：

    1. （1） X的化学式是
    2. （2） 乙与       KI反应的化学方程式为：
    3. （3） 乙化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质中能与乙发生反应的是          
      A . Mg B . CaCl2 C . NaOH D . K2SO4
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  • 29. 工业上，可用向500℃左右的铜屑中通入Cl2的方法生产无水氯化铜，其制备过程中均要求在干燥的条件下完成。现用下图装置模拟该过程进行实验。请回答：

    1. （1） 仪器a的名称为，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为，装置C可观察到的现象是
    2. （2） 根据实验要求，装置B可选用下列试剂中的             
      A . 饱和食盐水 B . NaOH溶液 C . 浓硫酸 D . 饱和NaHCO3溶液
    3. （3） 实验步骤：如图连接装置后，先（填实验操作），再装药品，然后点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，当（填实验现象）时，再点燃（填“A”或“C”）处酒精灯.
    4. （4） 装置D的作用是
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  • 30.                        
    1. （1） （I）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸80.0mL。

      原均匀混合物中NaHCO3的物质的量：n(NaHCO3)=

    2. （2） 盐酸的浓度c(HCl）=
    3. （3） (II)将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol/L氢氧化钠液，恰好完全沉淀时用去200.0mL。将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。

      上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝

    4. （4） 镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝
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