2015-2016学年广西桂林市临桂中学高二下学期期中化学试...

更新时间：2017-03-17 浏览次数：1067 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）⇌H₂O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（aq）+2H₂O（l）
③NH₃•H₂O（aq）+HCl=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④NH₃•H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）
其中反应热为57.3kJ/mol的是（）

A . ①② B . ③ C . ④ D . 均不符合

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2. 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）

A . 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B . 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C . 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

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3. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g）．有关说法正确的是（）

A . 增大压强可提高反应速率 B . 升高温度可减小反应速率 C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 D . 达到平衡时，NO₂转化率为100%

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4. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）

A . 正反应放热，L是气体 B . 正反应吸热，L是固体 C . 正反应吸热，L是气体 D . 正反应放热，L是固体或液体

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5. 一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO₂（g），发生如下反应：2NO₂⇌2NO+O₂ ，此反应达到平衡的标志是（）

A . 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO₂ B . 混合气体中NO₂、NO和O₂的物质的量之比为2：2：1 C . 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO₂ D . 混合气体的颜色变浅

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6. 下列说法正确的是（）

A . pH=10的Mg（OH）₂浊液C（Mg²⁺）=10^﹣8 mol•L^﹣1 （已知Mg（OH）₂K_SP=1×10^﹣16） B . 已知AgClK_SP=1.8×10^﹣10；Ag₂CrO₄K_SP=1.2×10^﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag₂CrO₄大 C . 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化 D . Fe³⁺在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）₃沉淀

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7. 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）

A . 平衡向正反应方向移动了 B . 平衡向逆反应方向移动了 C . 物质B的质量分数增加了 D . a＜b

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8. 关于0.01mol•L^﹣1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是（）

A . 溶质水解反应：HCO₃^﹣+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃²^﹣ B . 离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣） C . 微粒浓度关系：c（Na⁺）═2[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣+c（CO₃²^﹣）] D . 微粒浓度关系：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃²^﹣）

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9. 室温下向10mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小 B . b点所示溶液中c（A^﹣）＞c（HA） C . pH=7时，c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA） D . 该酸是弱酸

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10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A . 水电离产生的H⁺浓度为1×10^﹣12mol•L^﹣1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣ B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、AlO₂^﹣、S²^﹣、CO₃²^﹣ C . 含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^﹣、I^﹣、K⁺、Br^﹣ D . pH=1的水溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、CH₃COO^﹣、Br^﹣

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11. 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池．它以掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O²^﹣），其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（）

A . 采用多孔电极的目的是易于吸附气体 B . 有H₂放电的b极为电池的负极 C . a极对应的电极反应为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ D . b极对应的电极反应为2H₂﹣4e^﹣+2O²^﹣=2H₂O

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12. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）

A . 两种酸溶液中c（CH₃COO^﹣）=c（Cl^﹣） B . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 C . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 D . 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

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13. 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）

A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺ ，电子经导线流向正极，正极Cu²⁺+2e^﹣═Cu B . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na₂SO₄替换ZnSO₄ ，用石墨替换Cu棒 C . 图Ⅱ，通电后H⁺和Na⁺先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H⁺+2e^﹣═H₂↑ D . 图Ⅱ，通电后，由于OH^﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

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14. 有等体积、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃•H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃ ，则三者的大小关系正确的是（）

A . V₃＞V₂＞V₁ B . V₃=V₂=V₁ C . V₃＞V₂=V₁ D . V₁=V₂＞V₃

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二、<b >解答题</b>

15. 氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）+6CO（g）
1. （1）该反应的平衡常数表达式为K=
2. （2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
  若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L^﹣1•min^﹣1 ，则N₂消耗速率为v（N₂）=
3. （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；
4. （4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．
5. （5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1；H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44kJ•mol^﹣1 ，；由此可知H₂燃烧热化学方程式为．
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16. 水的电离平衡曲线如图所示：
1. （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10^﹣6 ，）则此时水的离子积从变到，造成水的离子积变化的原因是．
2. （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
3. （3） 25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．
4. （4） 100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
5. （5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=．
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17. 参考如图和有关要求回答问题：
1. （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂ ．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．
2. （2）以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂ ．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
  ①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为．
  ②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO₂ ．阳极产生 ClO₂的反应式为．
  ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为 mol．
3. （3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L^﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时，
  ①发生电解的总反应方程式为
  ②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=
  ③电解后加入下列固体物质可使溶液恢复到电解前
  A CuO B Cu （OH）₂C CuCO₃D CuSO₄ ．
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18. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺ ， Ag⁺ ， Ca²⁺ ， Ba²⁺ ， Fe²⁺ ， Al³⁺ ，阴离子有Cl^﹣ ， OH^﹣ ， CH₃COO^﹣ ， NO₃^﹣ ， SO₄²^﹣ ， CO₃²^﹣ ，现将它们分别配成0.1mol•L^﹣1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
1. （1）实验②中反应的化学方程式是
2. （2） E溶液是，判断依据是；
3. （3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年广西桂林市临桂中学高二下学期期中化学试...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年广西桂林市临桂中学高二下学期期中化学试...

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