用装置进行铜和浓硫酸的反应
B . 
用装置收集二氧化硫并吸收尾气
C . 
用装置稀释反应后的混合液
D . 
用装置测定余酸的浓度
①Na2S2O4中S元素的化合价为．
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2 ． 该反应的化学方程式为．
①Na2S2O3参加反应的离子方程式为．
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为 mol/L．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其离子方程式为．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为 4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是．
煤燃烧后的主要产物是CO、CO2 ．
②C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
△H3=kJ/mol，在反应①的体系中加入催化剂，△H1（填“增大”“减小”或“不变”）．
①图1中N表示的是（填化学式）；0～8min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）．
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强．X表示的物理量是（填“温度”或“压强”），L1 （填“＞”或“＜”） L2 ．
实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：
假设1：可能为．
假设2：可能为MgCO3 ．
假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]
实验序号 | 实验 | 预期现象和结论 |
实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | ① |
实验Ⅲ | 取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量② | 产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3 |
实验Ⅳ | 取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀；溶液中存在③离子 |
