浙江省嘉兴市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检...

更新时间：2018-11-12 浏览次数：526 类型：月考试卷

一、选择题

1. 下列各组内物质名称表示同一种物质是（）

A . 氢氧化钠烧碱苛性钠 B . 氢氧化钙消石灰生石灰 C . 盐酸氯化氢食盐 D . 冰干冰水

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2. 用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在（）

A . 食盐溶液 B . 烧碱溶液 C . 纯碱溶液 D . 食醋溶液

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3. 固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（）

A . CO B . CO₂ C . H₂ D . O₂

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4. 下列肥料中含营养元素种类最少的是（）

A . K₂SO₄ B . (NH₄)₂HPO₄ C . NH₄H₂PO₄ D . KNO₃

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5. 盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是（）

A . 稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应 B . 稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢 C . 浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象 D . 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸

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6. 氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有一些相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）

A . 氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B . 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C . 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D . 2mL 氢氧化钾溶液与 1mL 硫酸溶液恰好完全反应

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7. “五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的 pH＝1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（）

A . Ag⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^－、Na^＋ B . OH^－、K^＋、 $\text{[math]}$ 、Ba²^＋ C . Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、Al³^＋、 $\text{[math]}$ D . Na^＋、 $\text{[math]}$ 、Ca²^＋、Cl^－

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8. 不用指示剂，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（）

A . 澄清石灰水 B . 硝酸银溶液 C . 生石灰粉末 D . 石灰石

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9. 从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）

A . 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 B . 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C . 稀硫酸能与氢氧化钠反应 D . 稀硫酸能与氯化钡反应

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10. 如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，对该过程描述正确的是（）

A . 温度计读数持续上升 B . 测其 pH 逐渐变小 C . 溶液呈红色时，反应没发生 D . 溶液呈无色时，溶液中的溶质一定只有氯化钠

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11. 下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（）

A . Na₂CO₃、HCl、H₂SO₄ B . KCl、NaCl、Na₂SO₄ C . HCl、NaOH、Ca(OH)₂ D . FeCl₃、NaOH、KNO₃

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12. 稀释浓硫酸时，正确操作是（）

A . 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B . 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C . 将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌 D . 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌

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13. (2016·萧山模拟) 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）

选项	物质	杂质	试剂和方法
A	NaNO₃	Na₂CO₃	滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B	KCl	K₂SO₄	滴入适量Ba（NO₃）₂溶液、过滤
C	CO	CO₂	通过灼热的氧化铜粉末
D	H₂	HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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14. 将一定质量的 Ba(OH)₂溶液与 Na₂CO₃溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
（）

A . N 点时，所得溶液的 pH＝7 B . Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl₂ C . O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O D . P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

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15. 有一包白色固体，可能含有 BaCl₂、KCl、K₂SO₄、K₂CO₃中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此推断白色固体中（）

A . 肯定只存在 BaCl₂ B . 可能存在 K₂SO₄ C . 可能存在 KCl D . 肯定不存在 K₂CO₃

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16. 下列物质的转化，不能一步实现的是（）

A . Cu→Cu(OH)₂ B . Ba(NO₃)₂→BaSO₄ C . Zn→ZnCl₂ D . Ca(OH)₂→NaOH

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17. 对于复分解反应，X＋2NaOH═2Y＋Cu(OH)₂↓，下列分析中正确的是（）

A . X 一定是 CuCl₂ B . 相对分子质量大小：X>Y C . Y 可能是 H₂O D . Y 可能是 Na₂SO₄

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18. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A . 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B . 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C . 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

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19. 下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A . ①向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 Zn 和 Fe B . ②向含有少量 NaOH 的 Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸 C . ③用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D . ④一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

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20. 根据下列实验得出的结论，正确的是（）

A . 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有 $\text{[math]}$ B . 某溶液中滴加 BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有 $\text{[math]}$ C . 某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 D . 验证某烧碱样品中是否含有 Cl^－，先加入稀盐酸除去 OH^－，再加入 AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有 Cl－

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二、填空题

21. 人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
1. （1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的来止痒；
2. （2） ①酸奶；②肥皂水；③食盐水；是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7，它们的 pH 由小到大的顺序为；（填序号）
3. （3）服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：。
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22. 有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色容液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
1. （1）该气体为（写化学式）。
2. （2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是。
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23. 同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D 是不同类别的化合物。请回答：

反应①的化学方程式为；反应②后生成蓝色溶液，则 B 的化学式为；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为。

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24. 化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
1. （1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是它们；
2. （2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与氢氧化钠反应，这类反应的实质是（请用离子方程式来表示）；
3. （3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为。
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25. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
1. （1）实验 I 中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是。
2. （2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X 的名称是。
3. （3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是。仪器②中发生反应的化学方程式是。
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26. 小金通过图示装置验证 CO₂能与 NaOH 发生化学反应。推注射器活塞向充满 CO₂的集气瓶中注入过量20%的 NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
1. （1）打开止水夹后观察到的现象是。
2. （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl₂外，还存在的溶质有。
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三、实验探究题

27. 实验室有五瓶失去标签的溶液，分别是：稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液，为了鉴别它们，对它们编号并进行实验，实验现象如表。（注“①白色沉淀”指 A 与 B 反应产生白色沉淀，其它依次类推）

B
C
D
E
A
①白色沉淀
②无色气体
③无明显现象
④无明显现象
1. （1） A、C 反应的化学方程式是；
2. （2） B 物质是；
3. （3）若将 C 加入①中白色沉淀时有无色气体产生，则 C 是；
4. （4）取 D、E 分别加入氯化镁溶液，在 D 中产生白色沉淀，E 中无明显现象，则 D 参与的反应的化学方程式是。
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28. 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
1. （1）加入 BaCl₂溶液的目的是（用化学方程式表示）；
2. （2） D 中含离子有；
3. （3） E 的主要成分的化学式是；
4. （4）某同学认为加入过量 K₂CO₃溶液与加入过量 Na₂CO₃溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由。
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29. 构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
1. （1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
2. （2）写出一个符合图中③的化学方程式。
3. （3）图中性质④属于反应（填基本反应类型）。
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30. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl₂溶液呈中性）
1. （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
2. （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。
3. （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO₂的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。
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四、解答题

31. 土壤的盐渍化是导致我国耕地减少的一个重大威胁，因为盐渍化之后土壤的 pH 会远高于 7（成为盐碱地），导致大多数植物难以生存。某科技攻关小组已尝试在一盐碱地上种植某种农作物，欲使农作物生长更好须采用多种措施，其中一种措施就是用碳酸水浇灌农作物，请运用所学知识解释采用碳酸水浇灌农作物的道理。

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32. 向碳酸钠和氯化钠的固体混合物 15.6 克中加入 100 克稀盐酸，恰好完全反应后得到 111.2克溶液。试计算：
1. （1）产生二氧化碳多少克？
2. （2）原固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
3. （3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 1%）
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33. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
1. （1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组；
2. （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
3. （3）表中 a 的值为多少。（请写出计算过程）
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省嘉兴市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检...

副标题：

*注意事项：

浙江省嘉兴市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	B	C	D	E
A	①白色沉淀	②无色气体	③无明显现象	④无明显现象

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物质量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液质量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固体质量/g	0	0	m	n