2017年吉林省通化市高考化学模拟试卷

更新时间：2017-02-21 浏览次数：1006 类型：高考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（）

A . 铁单质 B . 铁元素 C . 四氧化三铁 D . 三氧化二铁

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2. (2015高一上·德州月考) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B . 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C . 少量的钠保存在煤油中 D . 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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3. 下列判断正确的是（）

A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5N_A C . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N_A D . 常温常压下，22.4 L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个O原子

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4. 在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）

A . Fe²⁺ NO₃^﹣ I^﹣ SO₄²^﹣ B . MnO₄^﹣ K⁺ NO₃^﹣Na⁺ C . K⁺ Al³⁺ Cl^﹣ SO₄²^﹣ D . Mg²⁺ SO₃²^﹣ Br^﹣ Ba²⁺

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . MgSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：SO₄²^﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓ B . 向澄清石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O C . 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O D . 向Ca（ClO₂）溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^﹣+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO

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6. 下列判断错误的是（）

A . 常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L B . 相同条件下，1 L CO和H₂的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O₂ C . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O₂充分反应后得到的气体分子数小于2N_A D . 在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂的混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

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7. (2016高二上·山东开学考) 下列说法正确的是（）

A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B . P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强 C . Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应 D . SO₂和SO₃混合气体通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

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8. 下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（   ）
①CuSO₄•5H₂O   ②AgI      ③溴水           ④FeSO₄•7H₂O⑤KMnO₄溶液         ⑥碱性酚酞溶液．

A . ⑥③②④①⑤ B . ⑤④③①②⑥   C . ⑥③①②④⑤ D . ②③①④⑤⑥

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9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

	实验	现象	结论
A	将氯气通入品红溶液	溶液红色褪去	氯气具有漂白性
B	将铜粉加入1.0mol•L^﹣1 的Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A . A B . B C . C D . D

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10. (2016高一下·汉台期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）

A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B . 原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q C . 离子Y²^﹣和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同 D . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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11. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A . CO₂通入饱和碳酸钠溶液中 B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO₃固体 C . NO₂通入FeSO₄溶液中 D . SO₂通入饱和CaCl₂溶液中

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12. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓硝酸
Cu
NO₂
NaOH溶液
B
浓氨水
CaO
NH₃
H₂O
C
稀硝酸
Cu
NO
H₂O
D
浓硫酸
Cu
SO₂
饱和NaHSO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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13. (2016高二上·都匀开学考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A . 分离碘酒中的碘和酒精 B . 实验室制氨气 C . 除去Cl₂中的HCl D . 排水集气法收集NO

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14. 向含有Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是（）

A . 线段BC代表Cl^﹣数目的变化情况 B . 原混合溶液中c（FeBr₂）=6mol/L C . 当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4 Cl^﹣ D . 原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^﹣）：n（Br^﹣）=2：2：3

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15. 欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的是（）
A
B
C
D
试剂Z
氨水
硝酸银溶液
硫酸钠溶液
硝酸钡溶液
X
Mg²⁺
Cl^﹣
Ba²⁺
SO₄²^﹣
Y
Al³⁺
CO₃²^﹣
Mg²⁺
SO₃²^﹣

A . A B . B C . C D . D

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16. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^﹣+2Fe（OH）₃+4OH^﹣═2FeO₄²^﹣+3Cl^﹣+5H₂O B . Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O C . 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^﹣═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D . 钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

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17. 将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）

A . 11.85g B . 12.7g C . 27.45g D . 28.3g

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18. (2018高一上·天津期末) 将足量的 CO₂不断通入 KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO₂的量的关系可表示为（）

A . B . C . D .

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19. 某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺ ．则该氧化物的化学式可表示为（）

A . FeO B . Fe₃O₄ C . Fe₄O₅ D . Fe₅O₇

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20. 中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H₂O（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（）

A . 若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^﹣=Fe³⁺+NO↑+2H₂O B . 若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄²^﹣+2Br^﹣ C . 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g•mol^﹣1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol•L^﹣1 D . 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO₂+5OH^﹣=CO₃²^﹣+3HCO₃^﹣+H₂O

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二、<b >解答题</b>

21. 在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂ ，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．图1所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请你一起参与实验并根据要求回答有关问题：
1. （1）实验室制取、收集干燥的NH₃ ，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h；用A装置制取NH₃的化学反应方程式为：．
2. （2）用图2所示装置也可以制取NH₃ ，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）．
  
  A . 碱石灰 B . 生石灰 C . 无水氯化钙 D . 无水硫酸铜 E . 烧碱
3. （3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是；试写出制纳米级碳酸钙的化学方式．
4. （4）请设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．
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22. 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为 mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和．

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23. 分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：
1. （1） ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
  ②定容时仰视刻度线，；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
  ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
2. （2） 7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为，镁和铝分别产生氢气的体积之比为．
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24. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：
1. （1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：
2. （2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置：．
3. （3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：．
4. （4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：．
5. （5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A．请写出B的电子式
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25. 下表图1是元素周期表的一部分．
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
1. （1） ⑧的元素符号是．
2. （2） ⑤与As两种元素中，非金属性较强的是（填元素符号）．
3. （3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为、．
4. （4） Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为．
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试卷信息

小学

初中

高中

2017年吉林省通化市高考化学模拟试卷

副标题：

*注意事项：

2017年吉林省通化市高考化学模拟试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓硝酸	Cu	NO₂	NaOH溶液
B	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
C	稀硝酸	Cu	NO	H₂O
D	浓硫酸	Cu	SO₂	饱和NaHSO₃溶液

	A	B	C	D
试剂Z	氨水	硝酸银溶液	硫酸钠溶液	硝酸钡溶液
X	Mg²⁺	Cl^﹣	Ba²⁺	SO₄²^﹣
Y	Al³⁺	CO₃²^﹣	Mg²⁺	SO₃²^﹣