山东省淄博市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

更新时间：2018-08-24 浏览次数：312 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化 B . 碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 C . 可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH₄·H₂O D . 煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化

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2. 《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”下列对“绛矾”描述的理解错误的是（）

A . 易失结晶水 B . 灼烧产物中有氧化铁 C . 含铜元素 D . 被灼烧时发生了氧化还原反应

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3. 工业上可用甲苯合成苯甲醛：
，
下列说法正确的是（）

A . 甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B . 反应①②③的反应类型相同 C . 一氯甲苯的同分异构体有3种 D . 苯甲醇可与金属钠反应

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4. 环扁桃酯可用于治疗心脑血管疾病，结构简式如下图。下列说法错误的是（）

A . 环扁桃酯的分子式是C₁₇H₂₄O₃ B . 1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H₂反应 C . 环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D . 环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应

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5. 下列实验的现象及相应的结论都正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

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6. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO₂光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na₂S₄还原为Na₂S。下列说法错误的是（）

A . 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能 B . 放电时，a极的电极反应式为：4S^2--6e^-=S₄^2- C . 充电时，阳极的电极反应式为：3I^--2e^-=I₃^- D . M是阴离子交换膜

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7. 已知：pOH=-lgc(OH^-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na₂XO₃)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 先增大后不变 B . 在NaHXO₃溶液中： $\text{[math]}$ >1 C . 向Na₂XO₃溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na⁺)+2c(H⁺)＝c(HXO₃^-)+2c(XO₃^2-)+2c(OH^-) D . 实线M表示pOH与 $\text{[math]}$ 的变化关系

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二、综合题

8. 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO₃反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
1. （1）仪器B的名称是。
2. （2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：，然后关闭活塞1，接下来的操作是：。C中发生反应的离子方程式为。
3. （3） Ⅱ．制备乳酸亚铁：
  向纯净的FeCO₃固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
  该反应方程式为。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意。
4. （4） III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
  两位同学分别用不同方案进行测定：
  ①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是。
  ②乙同学经查阅文献后改用(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度(反应中Ce⁴⁺还原为Ce³⁺)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L^-1(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。
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9.
1. （1）在一定条件下：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂O)/n(CO)]充入H₂O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。
  ①R点平衡常数K=。
  ②氢碳比X2.0(填“>”或“<”或“=”)，判断的理由是。
  ③下列能提高CO平衡转化率的措施有。
  A．使用高效催化剂
  B.通入He气体使体系的压强增大
  
  C.降低反应温度
  D.投料比不变，增加反应物的浓度
2. （2）已知：反应I：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H<0
  反应II：4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) △H<0
  氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。为分析该催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂ ，反应关系如图，该催化剂在高温时选择反应(填“I”或“II”)。520℃时，4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=(只需列出数字计算式)。
3. （3）以连二硫酸根(S₂O₄^2-)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
  ①阴极区的电极反应式为。
  ②NO吸收转化后的主要产物为NH₄⁺ ，若通电时电路中转移了0.3mol e^- ，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL。
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10. 用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO₄ ，杂质为含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：
已知常温下K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-5 ， K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14 ， K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。
1. （1） “碱浸”过程中PbSO₄发生反应的离子方程式为，气体A的化学式为。
2. （2） “酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于。
3. （3） “沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为。
4. （4）滤液D中溶质的主要成分为。
5. （5）以1t含锌元素10％的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。。
6. （6）常温下NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5；碳酸的电离常数：K_a1=4.4×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11。该温度下某浓度的(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)／c(NH₃·H₂O)=18。则溶液pH为，c(HCO₃^-)／c(H₂CO₃)=。
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11.
1. （1）铁离子(Fe³⁺)最外层电子排布式为，其核外共有种不同运动状态的电子。
2. （2）硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。
3. （3）两种三角锥形气态氢化物PH₃和NH₃的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因。
4. （4）常温下PCl₅是白色晶体，在148℃时熔化成能导电的熔体。该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A的化学式为，其中心原子杂化方式为。
5. （5） Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为ρg·cm^-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。
  ①与Au距离最近的Cu个数为。
  ②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=cm。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为（ $\text{[math]}$ ）。
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三、推断题

12. 化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：
回答以下问题：
1. （1） A中的官能团名称为。E的分子式为。
2. （2）由A生成B和由F生成G的反应类型分别是、。
3. （3）由C生成D的化学方程式为。
4. （4） G的结构简式为。
5. （5）芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl₃溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式。
6. （6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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