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2018年四川省德阳市初中毕业生学业考试与高中阶段学校招生考...

更新时间：2018-06-28 浏览次数：922 类型：中考真卷
一、<b >单选题</b>
  • 1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是（ ）
    A . 丝绸    B . 草药    C . 茶叶    D . 瓷器
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  • 2. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
    A . 点燃酒精灯    B . 过滤 C . 量取5.5mL液体 D . 称量10.05g固体
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  • 3. 丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
    A . 丁烯中C，H元素的质量比为1：2    B . 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期 C . 丁烯分子中碳原子的结构示意图为     D . 丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
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  • 4. 下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是（    ）

    A . 该反应属于化合反应    B . 反应前后原子的种类和数目都不变 C . 生成物一定是氧化物    D . 反应前后各元素的化合价发生了变化
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  • 5. 下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（ ）

    选项

    待鉴别的物质

    鉴别方法

    A

    CO2与O2

    燃着的木条，观察木条燃烧情况

    B

    棉线与羊毛线

    点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬

    C

    AgCl与NaCl

    加水，观察是否溶解

    D

    NaOH与Na2CO3

    溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化

    A . A    B . B    C . C    D . D
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  • 6. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）

    A . 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 B . 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C . 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D . 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
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  • 7. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A . P点时的溶液只含一种溶质 B . R点对应横坐标的数值为180 C . 0至P过程中溶液的pH变大 D . Q至R段表示生成沉淀的过程
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  • 8. 向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是（ ）
    A . 滤液中一定不含有硝酸银    B . 滤液中一定含有硝酸铜 C . 滤出的固体中含有银7.6g    D . 滤出的固体中含有铜6.4g
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二、<b >非选择题</b>
  • 9. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。
    1. （1） 下列行为可能会导致“雾霾”加重的是(填标号)。

      a．燃煤脱硫     

      b.植树造林     

      c.静电除尘     

      d.燃放鞭炮

    2. （2） 为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

      ①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3＋6NOx (2x＋3)N2＋。

      ②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是。

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  • 10. A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

    1. （1） A的化学式是。
    2. （2） 若B＋E＋F→C，则C是(填名称或化学式)。
    3. （3） 反应④的化学方程式是。
    4. （4） 反应⑤的化学方程式是。
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  • 11. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

    部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    1.9

    4.2

    9.1

    完全沉淀

    3.2

    6.7

    11.1
    1. （1） 熟石灰主要成分的化学式是。
    2. （2） 溶液A中的阳离子是(填离子符号)。
    3. （3） 沉淀C的成分是。
    4. （4） 溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。
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  • 12. 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 = CaC2O4↓＋2H2O。

    请回答下列问题：

    1. （1） 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是。装置B的主要作用是。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有。

    2. （2） 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

      ①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（）→（）→（）→I→D→H。

      ②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是。

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  • 13. 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为多少。
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