安徽省濉溪县2017-2018学年中考化学三模考试试卷

• 1. (2018·江都模拟) 下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（   ）

  A . 陶瓷烧制    B .  火药使用 C . 粮食酿酒    D . 甲骨刻字

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• 2. 下列几种常见的液体中，属于混合物且不含有机物的是：（   ）

  A . 果汁    B . 牛奶 C . 蒸馏水    D . 生理盐水

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• 3. 每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是：（   ）

  A . 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离    B . 在加油站张贴严禁烟火的标志 C . 在房间里放盆石灰水防止煤气中毒    D . 进入久未开启的地窖，要做灯火实验

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• 4. (2018·江都模拟) 菲律宾大学的Edwino Fernando和同事们发现一种新植物，它可以吸收大量镍元素，吸收量是普通植物的100到1000倍，下列有关镍元素的说法正确的是（   ）

  

  A . 镍属于非金属元素    B . 镍原子核外电子数为28 C . 原子核内中子数为28    D . 相对原子质量为58.69g

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• 5. 正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是：（   ）

  A . 点燃酒精灯    B . 液体的量取 C . 取用固体药品    D . 测定溶液pH

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• 6. 下列化学基本观念的认识错误的是：（   ）

  A . 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B . 转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以互相转化 C . 守恒观：化学反应前后元素种类不变 D . 辩证观：塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产，同时也会造成“白色污染”

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• 7. 2018年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素C₂₃H₄₈N₆O₁₇S。下列关于硫酸新霉素的说法正确的是（ ）

  A . 硫酸新霉素属于氧化物    B . 氢、氧元素的质量比为48：17 C . 碳元素的质量分数最大    D . 1g硫酸新霉素中含有6个氮原子

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• 8. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：（   ）

  

  A . 丁的化学式为N₂ B . 化学反应前后原子的种类和个数均保持不变 C . 该反应属于置换反应 D . 甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和

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• 9. 下列实验方法一定能达到实验目的是（   ）

  选项	实验目的	实验方法
  A	检验一瓶气体是否为CO2	将燃着的木条伸入瓶中
  B	鉴别H2和CH4	分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
  C	鉴别石灰石和烧碱	加入适量的稀盐酸
  D	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性	将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中

  A . A    B . B    C . C    D . D

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• 10. (2017九下·富顺期中)

  如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（   ）

  

  
  

  A . t₁℃时A、B的溶解度相等 B . t₂℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 a 100 ×100% C . A、B的溶解度都随温度升高而增大 D . 将t₂℃时B的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液变稀了

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• 11. 同学们研学游出行大多会携带保温杯，小明同学的保温杯如图所示，请回答下列问题：

  

  1. （1） 图中标示的物质中，属于有机合成材料的是（写出 1 种即可）。
  2. （2） 使用不锈钢做外壳的优点是（写出 1 点即可）。
  3. （3） 鉴别涤纶和棉布的简易方法是。
  4. （4） 铝的金属活动性比铁的(填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是(结合化学方程式解释)。

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• 12. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

  

  1. （1） 写出图中仪器的名称①。
  2. （2） B装置气密性的检查方法是。
  3. （3） 请写一个实验室用B装置制取气体的相关反应的化学方程式。
  4. （4） 甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯的甲烷应选择的装置组合是。
  5. （5） 点燃甲烷等可燃性气体前应。

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• 13. 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl制备流程如图：

  已知：CuCl难溶于水，在潮湿空气中易变质。

  

  1. （1） “反应”中发生的化学变化是2CuCl₂+Na₂SO₃=2CuCl↓+2NaCl+SO₃ ， Na₂SO₃中硫元素的化合价是，产生的SO₃能迅速与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为。
  2. （2） “操作a”中的玻璃棒的作用是。若得到的滤液2有浑浊，原因可能是（写出一种即可）。
  3. （3） 可用“水洗”的原因是。
  4. （4） 本流程中可以循环利用的物质（水除外）是（填化学式）。

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• 14. 某研究小组为探究“影响镁与稀硫酸反应快慢的因素”，进行了如下实验探究：

  【猜想与假设】假设一：与反应初始温度有关；猜想二：与稀硫酸的浓度有关
  

  1. （1） 【实验探究】

     用砂纸打磨镁条，进行下列实验。打磨的目的是。

  2. （2） 小组的同学用相同质量和长度的镁条与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：

     	反应初温/℃	镁的形状	稀硫酸的浓度/%	气体的体积/mL（收集0.5分钟）
     ①	20	镁条	5	40
     ②	20	镁条	10	55
     ③	30	镁条	10	62

     写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。

  3. （3） 【实验结论】

     实验②和③比较，镁与稀硫酸反应快慢与有关。

  4. （4） 通过实验①和②比较，结论。
  5. （5） 上述实验最好选用收集方法，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量，也可以达到实验目的。
  6. （6） 【反思与评价】

     实验①结束时测得溶液的温度为30℃，该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

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• 15. 某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。

  

  研究问题：水溶液中复分解反应的实质

  相关信息：（Ⅰ）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

  （Ⅱ）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

  1. （1） 实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

     ①写出Ba（OH）₂与H₂SO₄反应的化学方程式。

     ②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈色；

     ③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）。

     A.M点前曲线下滑的过程中，H⁺和OH^﹣结合成H₂O，Ba²⁺和SO₄^2﹣结合成BaSO₄

     B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H⁺在逐渐增大

  2. （2） 实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

     ①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是（填序号）。

     A.实际参加反应的是Ba²⁺和SO₄^2﹣结合成了BaSO₄ ， Na⁺和OH^﹣还是以离子形式存在于溶液中

     B.溶液红色只会变浅，但不会褪去

     ②N点时，溶液中大量含有的离子是（填离子符号，至少写两种）。

     ③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）。

  3. （3） 拓展：①请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃离子方程式：Ag⁺+Cl^﹣=AgCl↓

     仿写：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl离子方程式：。

     ②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO₂气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca²⁺的浓度变化情况。

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• 16. 过氧化钠（Na₂O₂）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，将一定量的Na₂O₂加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g（水的挥发忽略不计），请计算：

  1. （1） 生成氧气的质量为g；
  2. （2） 求参加反应的过氧化钠的质量。

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