天津市红桥区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

更新时间：2018-07-06 浏览次数：764 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A . 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差 B . 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒 C . 锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 D . 利用乙醇的还原性以及Cr³⁺、Cr₂O₇^2-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车

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2. X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是（）

A . 五种元素的原子半径最大的为Z原子 B . Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同 C . W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 D . Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用

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3. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）

A . 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C₈H₁₈O₄ B . 能发生加成反应，不能发生取代反应 C . 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D . 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH₂

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4. 下列实验的现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X	产生白色沉淀	X一定是Cl₂
B	向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H₂O₂浓溶液	产生大量气泡	碱性条件下，H₂O₂被ClO^-氧化成O₂
C	等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应	HA放出的H₂多	酸性：HA﹥HB
D	将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中	铁片表面有气泡产生	金属活动性：Cu﹥Fe

A . A B . B C . C D . D

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5. CO₂是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO₂是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO₂转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是（）

A . a为电池的正极 B . 电解过程中H^＋移向阳极 C . 反应前后溶液的pH保持不变 D . 阴极反应式：2CO₂+12H⁺+12e^－=C₂H₄＋4H₂O

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6. 常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 常温下，PbI的K_sp为2×10^-6 B . 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb²⁺的浓度减小 C . 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI₂的K_sp增大 D . 常温下，K_sp(PbS)=8×10^-28 ，向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液，反应PbI₂(s)+S^2-(aq) $\text{[math]}$ PbS(s)+2I^-(aq)的化学平衡常数为5×10¹⁸

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二、综合题

7. I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al₂O₃
Fe
Fe₂O₃
熔点/℃
660
2 054
1 535
1 462
沸点/℃
2 467
2 980
2 750
——
1. （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是。
2. （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，当观察到时，说明熔融物中含有金属铝。
3. （3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____（填字母）。
  
  A . 浓硫酸 B . 稀硫酸 C . 稀硝酸 D . 氢氧化钠溶液
4. （4） II. 已知固体Na₂SO₃受热易分解。实验流程和结果如下：
  气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L^－¹ ，请回答：
  气体Y分子的电子式，白色沉淀的化学式。
5. （5）该流程中Na₂SO₃受热分解的化学方程式。
6. （6）另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 (不考虑空气的影响)。
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8. 化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：
已知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③ ；
④ 。
1. （1）有机物B的名称为。
2. （2）由D生成E的反应类型为，E中官能团的名称为。
3. （3）由G生成H所需的“一定条件”为。
4. （4）写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式：。
5. （5） F酸化后可得K，X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1，写出2种符合条件的X的结构简式：。
6. （6）设计由和丙醛合成的流程图： (其他试剂任选)。
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9. 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
1. （1）进入分解池中主要物质是；在合成塔中，若有4.4kgCO₂与足量H₂反应，生成气态的H₂O和CH₃OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。
2. （2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①；②。
3. （3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0 mol H₂ ，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示：
 ①催化剂效果最佳的是（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
 ②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。c点时该反应的平衡常数K=。
4. （4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为。
5. （5）已知25℃时H₂CO₃的电离平衡常数为：K_al=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-ll ，则反应：HCO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+ OH^-的平衡常数K=。
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三、实验题

10. 碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO₂和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te⁴⁺和TeO₃^2-。回答下列问题：
1. （1）阳极泥预处理时发生反应： Cu₂Te+O₂→CuO+TeO₂ ， Cu₂Te中Te的化合价为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
2. （2） “过滤I”所得滤液中，阴离子主要有，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是。
3. （3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为，防止酸度局部过大的操作是。
4. （4）步骤④发生反应的离子方程式是。
5. （5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是，阴极上的电极反应式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

天津市红桥区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	——