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上海市静安区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

更新时间:2018-07-06 浏览次数:847 类型:高考模拟
一、<b >单选题</b>
  • 1. 下列过程不涉及化学变化的是(    )
    A . 用氨气做制冷剂    B . 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C . 用糯米酿制甜酒    D . 用食醋除去水壶中的水垢
  • 2. 2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝,这种晶体铝属于(    )
    A . 电解质    B . 有机物    C . 单质    D . 化合物
  • 3. 属于同位素的两种微粒是(    )
    A . H2和D2    B . 2He和3He    C . CH4和C2H6    D . O2和O3
  • 4. 有关化学用语的表示中正确的是(    )
    A . 羟基电子式 B . S2的结构示意图 C . 乙烯的结构简式CH2CH2 D . 原子核内有20个中子的氯原子
  • 5. 属于极性分子的是(    )
    A . CO2    B . H2O    C . CCl4    D . N2
  • 6. 下列过程的热效应属于吸热的是(    )
    A . 碘蒸气的凝华    B . 化学反应中化学键的形成 C . 铝热反应    D . 氯化铵的水解
  • 7. 有关性质的比较中,不能用元素周期律解释的是(    )
    A . 热稳定性:HCl>HBr B . 金属性:Mg>Be C . 碱性:KOH>Ca(OH)2    D . 酸性:H2SO4>HClO
  • 8. 两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同的是(    )
    A . NaCl和HCl   B . NaOH和Na2O C . C3H8和H2O2    D . SO2和SiO2
  • 9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示,其中影响AB段速率的主要因素是(    )

    A . H+的浓度    B . Cl的浓度 C . 溶液的温度    D . 体系的压强
  • 10. 某有机物加氢反应后生成   ,该有机物可能是(    )
    A . 乙醛的同系物    B . 戊醛的同分异构体 C . 丙醇的同系物    D . 丁醇的同分异构体
  • 11. ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的说法正确的是(    )
    A . KClO3发生化合价降低,失电子 B . 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性 C . 反应中H2C2O4被氧化 D . 产物中Cl与C化合价相同,因而氧化性一样强
  • 12. 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- , 该溶液还可能大量存在的离子是( )
    A . NH4+    B . CO32-    C . HCO3-    D . Al3+
  • 13. 将下列物质溶于水,能促进水的电离的是(    )
    A . NaHSO4    B . Na2CO3    C . SO2    D . NaOH
  • 14. 实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如图所示,下列判断正确的是(    )

    A . 通电使氯化钠发生电离 B . A电极上发生还原反应 C . B电极上有Cl2产生 D . 通电一段时间后,阴极区pH上升
  • 15. 下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是(    )
    A . 检验溴乙烷消去的产物 B . 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ C . 检验亚硫酸钠溶液是否变质 D . 验证钢铁的析氢腐蚀
  • 16. 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是(    )
    A . 它们都能以游离态存在于自然界中 B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体,但不能干燥NH3 D . 加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
  • 17. 已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ,下列说法正确的是(    )
    A . 1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ B . 反应中乙炔做还原剂、被还原 C . 乙炔完全燃烧时,生成2 mol液态水,所放热量小于2512 kJ D . 若有10 mol电子发生转移,则需消耗2.5 mol O2
  • 18. 小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是(    )
    A . HCO3+H→H2CO3 B . HCO3+ H2O  H2CO3+ OH C . CO32+ H2O  HCO3+ OH D . HCO3+ H2O  CO32+ H3O+
  • 19. 实验室用海带提取碘的操作过程中,所选仪器错误的是(    )

    选项

    操作

    所选仪器

    A

    称取3 g左右的干海带

    托盘天平

    B

    灼烧干海带至完全变成灰烬

    烧杯

    C

    过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

    漏斗

    D

    用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

    分液漏斗

    A . A    B . B    C . C    D . D
  • 20. 有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是(    )
    A . 两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B . 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C . 制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D . 提纯乙酸丁酯时,需过滤、洗涤等操作
二、<b >综合题</b>
  • 21. I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等。

    完成下列填空:

    1. (1) 氮原子核外电子排布式为,其最外层有种运动状态不同的电子;氮气的电子式为;氨气分子的空间构型是
    2. (2) 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO,从而实现CO和N2的分离,反应的化学方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)  CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0),该反应的化学平衡常数表达式K=;欲使K值变大,可采取的措施是

      吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的适当处理措施有

      (选填序号)。

      a.适当升高温度    

      b.适当降低温度    

      c.增大压强     

      d.减小压强

    3. (3) 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH,这样能使NH3的脱除率增大,试用平衡移动原理解释其原因
    4. (4) 某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2(标准状况)形成富液,碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为,该富液中的溶质是(填化学式),各离子的浓度关系正确的是

      a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)


      b.3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)


      c.c(K+)>c(OH)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H+)

  • 22. X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    W

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.104

    0.099

    0.070

    0.066

    0.032

    主要化合价

    +1

    +3

    +6,﹣2

    +7,﹣1

    +5,﹣3

    ﹣2

    +1

    完成下列填空:

    1. (1) 上述元素中,金属性最强的在周期表中的位置是;X、Y、Q各自形成的简单离子中,离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

      W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是

    2. (2) 表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是(填化学

      式),其电离方程式为

    3. (3) M与Z相比,非金属性较强的是(填元素名称),请从原子结构的角度说明理由
    4. (4) 在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应,反应方程式如下:

      KMnO4 H2O2+ H2SO4 →   K2SO4 MnSO4 O2↑+ H2O

      请配平 ,当有0.5 mol H2O2参加此反应,电子转移的个数为

  • 23. 晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维,工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。

    碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图:

       

    完成下列填空:

    1. (1) 步骤1必须将反应的温度控制在50℃,较好的加热方法是;氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同时生成的产物还有
    2. (2) 步骤2是、洗涤,检验沉淀A已洗涤干净的方法是

      为测定碳酸镁晶须产品中n的值,某兴趣小组设计了如下装置,并进行了三次实验。(不考虑稀盐酸的挥发性)

    3. (3) 装置A中盛放的溶液是。装置D中盛放的固体是,其作用是
    4. (4) 若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol,则n值为(用含a的代数式表达)。
    5. (5) 下列选项中,会造成实验结果偏大的是。 (选填序号)

      ①实验开始,未先通空气,即称量装置C;   ②B中反应结束后,没有继续通空气;

      ③缺少装置A;                           ④缺少装置D;

      ⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快;         ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。

  • 24. 有机物D的结构简式:   ,学名肉桂酸,又名β-苯丙烯酸,主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面,其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

    已知: ⅰ CH3CH=CH2 CH3CHO + HCHO;

    ⅱ RCHO

    完成下列填空:

    1. (1) C中含氧官能团名称是,E的结构简式为
    2. (2) 反应②的反应类型是,A的名称是
    3. (3) 反应①发生所需的试剂是。反应⑥的化学方程式为
    4. (4) D的分子式是,与D具有相同官能团的同分异构体有多种,

      其中一种的结构简式为

    5. (5) 设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸( )的路线(其它试剂任选,合成路线常用的表示方式为:A B 目标产物)。

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